Капли нашатырно анисовые от чего: Нашатырно-Анисовые Капли: инструкция по применению, отзывы и цена

Posted on by alexxlab

Нашатырно-Анисовые Капли: инструкция по применению, отзывы и цена

Закрыть
  • Болезни
    • Инфекционные и паразитарные болезни
    • Новообразования
    • Болезни крови и кроветворных органов
    • Болезни эндокринной системы
    • Психические расстройства
    • Болезни нервной системы
    • Болезни глаза
    • Болезни уха
    • Болезни системы кровообращения
    • Болезни органов дыхания
    • Болезни органов пищеварения
    • Болезни кожи
    • Болезни костно-мышечной системы
    • Болезни мочеполовой системы
    • Беременность и роды
    • Болезни плода и новорожденного
    • Врожденные аномалии (пороки развития)
    • Травмы и отравления
  • Симптомы
    • Системы кровообращения и дыхания
    • Система пищеварения и брюшная полость
    • Кожа и подкожная клетчатка
    • Нервная и костно-мышечная системы
    • Мочевая система
    • Восприятие и поведение
    • Речь и голос
    • Общие симптомы и признаки
    • Отклонения от нормы
  • Диеты
    • Снижение веса
    • Лечебные
    • Быстрые
    • Для красоты и здоровья
    • Разгрузочные дни
    • От профессионалов
    • Монодиеты
    • Звездные
    • На кашах
    • Овощные
    • Детокс-диеты
    • Фруктовые
    • Модные
    • Для мужчин
    • Набор веса
    • Вегетарианство
    • Национальные
  • Лекарства
    • Пищеварительный тракт и обмен веществ
    • Кровь и система кроветворения
    • Сердечно-сосудистая система
    • Дерматологические препараты
    • Mочеполовая система и половые гормоны
    • Гормональные препараты
    • Противомикробные препараты
    • Противоопухолевые препараты и иммуномодуляторы
    • Костно-мышечная система
    • Нервная система
    • Противопаразитарные препараты, инсектициды и репелленты
    • Дыхательная система
    • Органы чувств
    • Прочие препараты
    ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Врачи
  • Клиники
  • Справочник
    • Аллергология
    • Анализы и диагностика

Капли нашатырно-анисовые – инструкция, применение, отзывы

Цены в интернет-аптеках:

Нашатырно-анисовые капли – комбинированное отхаркивающее средство, обладающее противовоспалительным действием. Широко применяется при бронхитах.

Фармакологическое действие

Нашатырно-анисовые капли – комбинированный препарат, оказывающий отхаркивающее и противовоспалительное действие.

Анисовое масло интенсивно стимулирует секрецию бронхиальных желез, а также способствует пищеварению и оказывает антисептическое действие. Аммиак способствует разжижению мокроты.

Действующие вещества Нашатырно-анисовых капель при влажном кашле стимулируют очищение бронхов, разжижают вязкую мокроту, способствуя ее откашливанию, предотвращают возникновение осложнений и рецидив болезни и ускоряют заживление слизистых дыхательных путей.

По отзывам Нашатырно-анисовые капли эффективны для уменьшения боли при сухом кашле и значительно ускоряют выздоровление при тяжелых формах простудных заболеваний.

Форма выпуска

Нашатырно-анисовые капли выпускают в виде прозрачной желтоватой жидкости с сильным аммиачным и анисовым запахом во флаконах по 25 мл.

100 мл капель содержат 2,81 г анисового масла и 15 мл раствора аммиака.

Вспомогательное вещество – этиловый спирт 90%.

Показания к применению

Нашатырно-анисовые капли применяют для лечения как взрослых, так и детей.

По инструкции нашатырно-анисовые капли применяют в комплексном лечении различных заболеваний органов дыхания при:

  • Острых и хронических бронхитах;
  • Трахеитах;
  • Фарингитах;
  • Бронхопневмонии и бронхоэктатических заболеваниях.

Также по отзывам Нашатырно-анисовые капли эффективны для лечения коклюша у детей.

Как дополнительный эффект при применении Нашатырно-анисовых капель, благодаря лечебным свойствам аниса, улучшается пищеварение, исчезает метеоризм и нормализуется секреторная и двигательная функции желудка.

Читайте также:

8 факторов, вредящих здоровью легких

8 напитков, полезных при простуде

Пение для здоровья: 6 причин заняться вокалом

Противопоказания

Препарат противопоказан при индивидуальной непереносимости компонентов, входящих в состав капель. Также препарат не применяют при беременности и в период лактации.

Инструкция по применению

Нашатырно-анисовые капли по инструкции применяют 3-4 раза в день внутрь.

Обычно назначают разовую дозу по 10-15 капель на прием.

При назначении Нашатырно-анисовых капель детям, их разводят в чайной или столовой ложке воды. Количество капель, назначаемых детям, примерно соответствует их возрасту:

  • В 1-2 года назначают по 2 капли;
  • В 3-4 года – по 3-4 капли;
  • В 5-6 лет – по 5-6 капель;
  • В 7-9 лет – по 7-9 капель;
  • В 10-14 лет – по 10-12 капель.

Побочные действия

По отзывам Нашатырно-анисовые капли переносятся хорошо. Иногда может наблюдаться непродолжительное возбуждение, сменяющееся угнетением центральной нервной системы.

Также при применении Нашатырно-анисовых капель могут возникнуть аллергические реакции, тошнота, рвота или бронхоспазм.

Часто Нашатырно-анисовые капли применяют в составе комплексной терапии с другими отхаркивающими средствами – препаратами алтея и термопсиса, а при необходимости, с противовоспалительными средствами и антибиотиками.

Условия хранения

Нашатырно-анисовые капли отпускаются без врачебного рецепта. Срок хранения – 2 года.

Нашатырно-анисовые капли: цены в интернет-аптеках

Название препарата

Нашатырно-анисовые капли капли для приема внутрь спиртовые 25 мл 1 шт.

Интернет аптека Uteka.ru

Нашатырно-анисовые капли капли для приема внутрь 25 мл 1 шт.

Интернет аптека Uteka.ru

Информация о препарате является обобщенной, предоставляется в ознакомительных целях и не заменяет официальную инструкцию. Самолечение опасно для здоровья!

Знаете ли вы, что:

Многие наркотики изначально продвигались на рынке, как лекарства. Героин, например, изначально был выведен на рынок как лекарство от детского кашля. А кокаин рекомендовался врачами в качестве анестезии и как средство повышающее выносливость.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

Во время работы наш мозг затрачивает количество энергии, равное лампочке мощностью в 10 Ватт. Так что образ лампочки над головой в момент возникновения интересной мысли не так уж далек от истины.

Стоматологи появились относительно недавно. Еще в 19 веке вырывать больные зубы входило в обязанности обычного парикмахера.

Согласно исследованиям, женщины, выпивающие несколько стаканов пива или вина в неделю, имеют повышенный риск заболеть раком груди.

Кроме людей, от простатита страдает всего одно живое существо на планете Земля – собаки. Вот уж действительно наши самые верные друзья.

Общеизвестный препарат «Виагра» изначально разрабатывался для лечения артериальной гипертонии.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Для того чтобы сказать даже самые короткие и простые слова, мы задействуем 72 мышцы.

Американские ученые провели опыты на мышах и пришли к выводу, что арбузный сок предотвращает развитие атеросклероза сосудов. Одна группа мышей пила обычную воду, а вторая – арбузный сок. В результате сосуды второй группы были свободны от холестериновых бляшек.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

На лекарства от аллергии только в США тратится более 500 млн долларов в год. Вы все еще верите в то, что способ окончательно победить аллергию будет найден?

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

инструкция по применению, цена, аналоги |

Анисовые капли от кашля являются эффективным натуральным средством, это недорогое доступное лекарство. Часто применяется для детей, но отлично подходят и для взрослых.

Анис известен людям с древних времен. Широко растение применялось в кулинарии, как ароматная необычная приправа, и в медицине. Анисовое масло использовали в косметических целях.

Анис как растение произрастает в дикой природе, а также его выращивают специально для получения семян. Существует две разновидности растений.

Анис обыкновенный распространен по всему миру. Относится к однолетним растениям высотой до 60-70 сантиметров. Цветет мелкими белыми цветочками, образуя на верхушке форму зонтика. Применяются только семена растения. Именно анис обыкновенный используется в лекарствах против кашля. Обладает обеззараживающим, противовоспалительным, ветрогонным свойством.

Оказывает благополучное воздействие на нервную систему и органы пищевого тракта.

Химический состав семян:

  • жирное масло от 8 до 24%;
  • эфирное масло до 3,2—6%. Масло содержит анетол до 90%, эстрагол до 10%, анисовый кетон, кислоту.

Анис звездчатый, другое название бадьян. На просторах нашей страны использоваться стал довольно недавно. Относится к семейству лимонниковых. Произрастал в Северной Америки, Азии, Абхазии, Филиппины. Это многолетнее растение. Может вырастать в деревья высотой более 10 метров. Плодоносить начинает после пяти лет роста и до ста лет. Использование в качестве пряности возможно только плодов дерева старше 15 лет.

Отличие бадьяна от аниса обыкновенного заключается в его характеристиках. Бадьян не переносит тепловые обработки, теряет свой изысканный вкус и полезные свойства. Именно поэтому эти два растения не могут заменять друг друга в применении.

Состав

Анисовые капли от кашля содержат основной компонент 2,81г анисового масла, дополнительные:

  • спирт;
  • аммиачны

НАШАТЫРНО-АНИСОВЫЕ КАПЛИ инструкция по применению, цена в аптеках Украины, аналоги, состав, показания | LIQUOR AMMONII-ANISATUS капли оральные компании «Юнифарма»

ИНСТРУКЦИЯ

по медицинскому применению лекарственного средства

НАШАТЫРНО-АНИСОВЫЕ КАПЛИ

(LIQUOR AMMONII-ANISATUS)

Состав:

действующие вещества: 1 мл препарата содержит масла анисового 0,0281 г, аммиака раствора 10% 0,15 мл

вспомогательные вещества: этанол разведенный.

1 капля (0,02 мл) содержит 70% (0,014 мл) этанола разведенного.

Лекарственная форма. 

Капли оральные, раствор.

Основные физико-химические свойства: прозрачная бесцветная или слегка желтоватого цвета жидкость с сильным анисовым и аммиачным запахом.

Фармакотерапевтическая группа. 

Средства, применяемые при кашле и простудных заболеваниях. Отхаркивающие средства.

Код АТХ R05C A10.

Фармакологические свойства.

Фармакодинамика. Комбинированное лекарственное средство с отхаркивающим действием. Анисовое масло стимулирует секрецию бронхиальных желез, аммиак способствует разрежению мокроты и ее легкому отхождению. Кроме того, анисовое масло способствует пищеварению и оказывает ветрогонное и антисептическое действие. Вследствие лечения у больных улучшается пищеварение, нормализуется секреторная и моторная функции желудка и кишечника, исчезает метеоризм.

Фармакокинетика.

Не изучалась.

Клинические характеристики.

Показания.

В комплексном лечении заболеваний органов дыхания: фарингиты, трахеиты, бронхиты (острый и хронический), бронхопневмонии, коклюш у детей.

Противопоказания.

«Нашатырно-анисовые капли» не назначать при индивидуальной непереносимости препарата.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами и другие виды взаимодействий.

Препараты термопсиса, алтея, другие отхаркивающие средства усиливают терапевтический эффект «Нашатырно-анисовых капель».

Необходимо избегать одновременного применения других лекарственных средств, содержащих этанол.

Особенности применения.

При применении препарата следует воздерживаться от употребления алкоголя.

Лекарственное средство содержит этанол!

Не рекомендуется применение препарата в течение длительного времени.

Применение в период беременности или кормления грудью.

Препарат не следует применять в период беременности и кормления грудью.

Способность влиять на скорость реакции при управлении автотранспортом или другими механизмами.

В период лечения следует воздерживаться от управления автомобилем и работы с механизмами.

Способ применения и дозы.

«Нашатырно-анисовые капли» применять внутрь. Детям с 12 до 14 лет — 10–12 капель (развести в 1 столовой ложке жидкости). Взрослым и детям с 14 лет — 10–15 капель (развести в 1 столовой ложке жидкости). Принимать «Нашатырно-анисовые капли» 3–4 раза в день. Продолжительность лечения определяет врач в зависимости от достигнутого эффекта, переносимости лекарственного средства и характера комплексной терапии.

«Нашатырно-анисовые капли» назначать в комплексной терапии с препаратами термопсиса, алтея и другими отхаркивающими средствами, а также, в случае необходимости, с антибиотиками и другими противовоспалительными средствами.

Дети.

Применять детям с 12 лет.

Передозировки.

Не обнаружены.

Побочные реакции.

Аллергические реакции, в том числе сыпь на коже, зуд, гиперемия, отек, бронхоспазм.

Срок годности.

2 года.

Условия хранения. Хранить в оригинальной упаковке при температуре не выше 25 ° С.

Хранить в недоступном для детей месте.

Упаковка.

По 25 мл, или во флаконах-капельницах, в пачках или без пачек.

Категория отпуска.

Без рецепта.

Производитель/заявитель.

ООО «Тернофарм».

Местонахождение производителя и адрес места осуществления его деятельности/местонахождение заявителя.

ООО «Тернофарм».

Украина, 46010, г.. Тернополь, ул. Фабричная, 4.

Нашатырно-анисовые капли спиртовые — инструкция по применению

Справочник лекарственных препаратов Войти Регистрация
  • Лекарства
    • Лекарства
      • Лекарства от А до Я
      • Регистрационные удостоверения
      • Производители лекарств и владельцы регистрационных удостоверений
    • Классификаторы
      • Фармакотерапевтические группы
    • Беременность
      • Применение лекарств при беременности
      • FDA – Категории при беременности
  • БАДы
    • БАДы
      • БАДы от А до Я
      • Свидетельства о государственной регистрации
      • Производители БАДов и владельцы свидетельств о регистрации
    • Классификаторы
      • Классификация БАД
    • Беременность
      • Применение БАД при беременности и лактации
  • Гомеопатия
    • Гомеопатические средства
      • Гомеопатические средства от А до Я
      • Регистрационные удостоверения
      • Производители гомеопатических средств и владельцы регистрационных удостоверений
    • Классификаторы
      • Фармакотерапевтические группы
    • Беременность
      • Применение гомеопатических средств при беременности и лактации
  • Действующие вещества
    • Действующие вещества
      • Действующие вещества от А до Я
    • Классификаторы
      • АТХ — Анатомо-терапевтическо-химическая классификация
      • МНН — Международные непатентованные наименования
      • Фармакологические группы
    • Беременность
      • Применение действующих веществ при беременности и лактации
      • FDA – Категории при беременности
  • Е-добавки
    • Е-добавки
    • Группы пищевых добавок

  • Болезни

    • МКБ 10 – Международная классификация болезней
    • МКБ 11 – Международная классификация болезней
  • Прямой эфир
    • Блоги
    • Отзывы
    • Вопросы
    • Комментарии
      • Лекарства
      • Бады
      • Гомеопатия
      • Действующие вещества
      • Е-добавки
      • Прямой эфир
      • МКБ-10
      • АТХ
      • Фармакологические группы

      Нашатырно-анисовые капли : Инструкция по применению : Описание препарата : Цена на EUROLAB

      Производители: Фармацевтическая фабрика Санкт-Петербурга, Московская фармацевтическая фабрика (Росия), Краснодарская фармфабрика (Росия), Кировская фармацевтическая фабрика, Тверская фармацевтическая фабрика

      Действующие вещества
      Класс заболеваний
      Клинико-фармакологическая группа
      • Не указано. См. инструкцию
      Фармакологическое действия
      Фармакологическая группа
      • Секретолитики и стимуляторы моторной функции дыхательных путей в комбинациях

      Капли для приема внутрь Нашатырно-анисовые капли (Liquor Ammonii anisatus)

      Описание фармакологического действия

      Отхаркивающее средство.

      Показания к применению

      Бронхит.

      Форма выпуска

      Во флаконах по 15 мл. Состав: 2,81 г масла анисового, 15 мл раствора аммиака, до 100 мл 90% спирта.

      Фармакодинамика

      Комбинированный препарат с отхаркивающим и противовоспалительным действием. Анисовое масло стимулирует секрецию бронхиальных желез, аммиак способствует разжижению мокроты и его легкому выделению. Кроме того, анисовое масло способствует пищеварению и оказывает ветрогонное и антисептическое действие.

      Противопоказания к применению

      Гиперчувствительность,беременность и лактация.

      Побочные действия

      Препарат обычно хорошо переносится, но иногда возможно непродолжительное возбуждение, а затем угнетение центральной нервной системы, аллергические реакции (тошнота, рвота), бронхоспазм.

      Способ применения и дозы

      Внутрь. Доза для взрослых — 10–15 кап на прием, доза для детей — 1 кап на на каждый год жизни.

      Взаимодействия с другими препаратами

      Нашатырно-анисовые капли назначают в комплексной терапии с препаратами термопсиса, алтея и другими отхаркивающими средствами, а также, при необходимости, с антибиотиками и другими противовоспалительными средствами.

      Условия хранения

      В прохладном, защищенном от света месте.

      Срок годности

      24 мес.

      Принадлежность к ATX-классификации:

      Похожие по действию препараты:

      ** Справочник лекарств предназначен исключительно для ознакомительных целей. Для получения более полной информации просим Вас обращаться к аннотации производителя. Не занимайтесь самолечением; перед началом применения препарата Нашатырно-анисовые капли Вы должны обратиться к врачу. EUROLAB не несет ответственности за последствия, вызванные использованием размещенной на портале информации. Любая информация на сайте не заменяет консультации врача и не может служить гарантией положительного эффекта лекарственного средства.

      Вас интересует препарат Нашатырно-анисовые капли? Вы хотите узнать более детальную информацию или же Вам необходим осмотр врача? Или же Вам необходим осмотр? Вы можете записаться на прием к доктору – клиника Eurolab всегда к Вашим услугам! Лучшие врачи осмотрят Вас, проконсультируют, окажут необходимую помощь и поставят диагноз. Вы также можете вызвать врача на дом. Клиника Eurolab открыта для Вас круглосуточно.

      ** Внимание! Информация, представленная в данном справочнике лекарств, предназначена для медицинских специалистов и не должна являться основанием для самолечения. Описание препарата Нашатырно-анисовые капли приведено для ознакомления и не предназначено для назначения лечения без участия врача. Пациентам необходима консультация специалиста!


      Если Вас интересуют еще какие-нибудь лекарственные средства и медикаменты, их описания и инструкции по применению, информация о составе и форме выпуска, показания к применению и побочные эффекты, способы применения, цены и отзывы о лекарственных препаратах или же у Вас есть какие-либо другие вопросы и предложения – напишите нам, мы обязательно постараемся Вам помочь.

      Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

      Картинка, чтобы просто показать, как атомы могут заполнять пространство. Синий – азот, белый – водород.

      Аммиак – химическое вещество. Его формула – NH 3 (не путать с Аммоний , формула которого равна Nh5 + ). Он состоит из атомов азота и водорода.

      • Это газ при комнатной температуре
      • Бесцветный
      • Имеет резкий резкий запах
      • Базовый
      • Щелочь
      • Вредно при питье и вдыхании
      • Растворяется в воде с образованием раствора бытового аммиака

      Многие органические соединения азота содержатся в отходах животноводства, включая мочу и гуано.В 19 веке основным источником аммиака была дистилляция (кипячение для разделения) азотистых растительных и животных отходов. В течение 20-го века основным источником стал процесс Габера с использованием высокой температуры и давления с катализаторами (веществами, ускоряющими реакции).

      Аммиак токсичен. Если аквариум с золотой рыбкой загрязнен отходами, рыба может пострадать от ожогов аммиаком, что приведет к появлению черных пятен или пятен на теле. Бак должен быть достаточно большим и иметь фильтр.

      Динамика производства аммиака с 1947 по 2007 год

      Аммиак является одним из наиболее часто производимых неорганических химикатов из-за его широкого применения. Десятки химических заводов по всему миру производят аммиак. Мировое производство аммиака в 2004 году составило 109 миллионов метрических тонн. [1] Китай произвел 28,4% мирового производства (все больше из угля в рамках синтеза мочевины) [2] , за ним следуют Индия с 8,6%, Россия с 8,4% и США с 8,2%. [1] Около 80% или более производимого аммиака используется для удобрения сельскохозяйственных культур. [1]

      Перед началом Первой мировой войны большая часть аммиака была получена путем сухой перегонки [3] азотистых продуктов растительного и животного происхождения, включая верблюжий навоз, где он перегонялся путем восстановления азотистой кислоты. и нитриты с водородом; кроме того, он был получен перегонкой угля, а также разложением солей аммония щелочными гидроксидами [4] , такими как негашеная известь, причем наиболее часто используемой солью является хлорид (сальаммиак), таким образом:

      2 NH 4 Cl + 2 CaO → CaCl 2 + Ca (OH) 2 + 2 NH 3

      Сегодня типичная современная установка по производству аммиака сначала преобразует природный газ (т.е.е., метан) или сжиженный нефтяной газ (такими газами являются пропан и бутан) или нефтяной нафта в газообразный водород. Процесс производства водорода начинается с удаления сернистых соединений из природного газа (поскольку сера дезактивирует катализаторы, используемые на последующих этапах). Каталитическое гидрирование превращает сероорганические соединения в газообразный сероводород:

      H 2 + RSH → RH + H 2 S (г)

      Затем сероводород удаляется пропусканием газа через слои оксида цинка, где он адсорбируется и превращается в твердый сульфид цинка:

      H 2 S + ZnO → ZnS + H 2 O

      Каталитический паровой риформинг сырья, не содержащего серы, затем используется для образования водорода и монооксида углерода:

      CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2

      На следующем этапе используется реакция конверсии водяного газа для превращения монооксида углерода в диоксид углерода и больше водорода:

      CO + H 2 O → CO 2 + H 2

      Затем углекислый газ удаляется либо абсорбцией водными растворами этаноламина, либо адсорбцией в адсорберах с переменным давлением (PSA) с использованием запатентованных твердых адсорбционных сред .

      Последним этапом производства водорода является использование каталитического метанирования для удаления любых небольших остаточных количеств монооксида углерода или диоксида углерода из водорода:

      CO + 3 H 2 → CH 4 + H 2 O
      CO 2 + 4 H 2 → CH 4 + 2 H 2 O

      Для производства аммиака водород затем реагирует с азотом (полученным из технологического воздуха) с использованием магнетитового катализатора под высоким давлением, чтобы получить образуют безводный жидкий аммиак.Этот этап известен как цикл синтеза аммиака (также называемый процессом Габера-Боша):

      3 H 2 + N 2 → 2 NH 3

      Водород, необходимый для синтеза аммиака, можно также экономично производить с использованием других источников, таких как уголь или газификация кокса, менее экономично из-за электролиза воды в кислород + водород и другие альтернативы, которые в настоящее время непрактичны для крупномасштабного производства. В свое время большая часть аммиака в Европе производилась на гидроэлектростанции в Веморке с использованием электролиза.

      1. ↑ 1,0 1,1 1,2 «Публикация Геологической службы США» (PDF). Проверено 7 июля 2009.
      2. ↑ «Новые угольные мощности по производству аммиака и карбамида. (Китай)». Январь 2004. Проверено 7 июля 2009 г.
      3. ↑ «Нобелевская премия по химии (1918) – [[процесс Габера-Боша]]». Проверено 7 июля 2009.
      4. ↑ «Химия элементов 2 группы – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra». BBC.co.uk. Проверено 7 июля 2009.

      Ammoniak – Википедия

      Strukturformel
      Allgemeines
      Имя Ammoniak
      Андере Намен
      • Азан (ИЮПАК) [1]
      • Щелочь летучая
      • щелочные Luft
      • Аммиак
      • flüchtiges Laugensalz
      • tierisches Laugensalz
      • R717
      • АММИАК (INCI) [2]
      Summenformel NH 3
      Kurzbeschreibung

      farbloses, stechend riechendes Gas [3]

      Externe Identifikatoren / Datenbanken
      Eigenschaften
      Molare Masse 17,03 г · моль −1
      Агрегатзустанд

      gasförmig

      Дихте

      0,7714 кг · м −3 (0 ° C, 1013 мбар) [3]

      Schmelzpunkt

      −77,7 ° C [3]

      Siedepunkt

      −33 ° C [3]

      Dampfdruck

      8573 гПа (20 ° C) [3]

      pK s -Wert
      • 9,24 (NH 3 / NH 4 + , в Вассере) [4]
      • 23 (NH 2 – / NH 3 , в Вассере) [5]
      • 41 (в ДМСО) [6]
      Löslichkeit
      Dipolmoment

      1,4718 (2) D [8] (4,91 · 10 −30 C · м)

      Brechungsindex

      1,325 (16,85 ° C) [9]

      Sicherheitshinweise
      MAK

      DFG / Schweiz: 20 мл · м −3 bzw.14 мг · м −3 [3] [11]

      Toxikologische Daten
      • 20 частей на миллион (TC Lo , Mensch, дюйм.) [12]
      • 0,015 мл · кг −1 (TD Lo , Mensch, оральный) [13]
      • 5000 частей на миллион · 5 мин (LC Lo , Mensch, дюйм) [14]
      • 4230 частей на миллион · 1 ч (LC 50 , Maus, дюйм) [15]
      • 2000 частей на миллион · 4 ч (LC 50 , Ratte, дюйм.) [16]
      Thermodynamische Eigenschaften
      ΔH f 0

      −45,9 кДж · моль −1 (г) [17]

      Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 ° C

      Ammoniak [amoˈni̯ak], auch: [amoniak], österr.: [aˈmoːniak] ist eine chemische Verbindung von Stickstoff und Wasserstoff mit der Summenformel NH 3 . Es ist ein stark stechend riechendes, farbloses, wasserlösliches und giftiges Gas, das zu Tränen reizt und erstickend wirkt. Аммониак является амфотером Стофф: Унтер-вэссриген Бедингунген wirkt es als Base. Es bildet mehrere Reihen von Salzen: die kationischen Ammoniumsalze sowie die anionischen Amide, Imide und Nitride, bei denen ein (Amide), zwei (Imide) or all (Nitride) Protonen (Wasserstoffionen) durch Metallionen ersetzt sind.

      Ammoniak ist eine der meistproduzierten Chemikalien und Grundstoff für die Produktion Aller Weiteren Stickstoffverbindungen. Der größte Teil des Ammoniaks wird zu Düngemitteln, insbesondere Harnstoff und Ammoniumsalzen, weiterverarbeitet. Die Herstellung erfolgt bislang (2020) fast ausschließlich über das Haber-Bosch-Verfahren aus den Elementen Wasserstoff und Stickstoff.

      Biologisch hat Ammoniak eine wichtige Funktion als Zwischenprodukt beim Auf- und Abbau von Aminosäuren.Aufgrund der Giftigkeit größerer Ammoniakmengen wird es zur Ausscheidung im Körper in den ungiftigen Harnstoff oder, beispielsweise bei Vögeln, в Harnsäure umgewandelt.

      Geschichte

      Natürlich vorkommende Ammoniumverbindungen sind schon seit langer Zeit bekannt. So wurde Ammoniumchlorid (Salmiak) schon in der Antike in Ägypten durch Erhitzen von Kamelmist gewonnen. Beim Erhitzen bildet sich Ammoniak, das durch Reaktion mit Chlorwasserstoff Ammoniumchlorid als weißen Rauch bildet.Sowohl Salmiak als auch Ammoniak leiten sich vom lateinischen sal Ammoniacum ab, das wiederum auf den antiken Namen der Oase Siwa (Oase des Ammon oder Amun) zurückgeht. In der Nähe der Oase befanden sich große Salzvorkommen, аллергены handelte es sich dabei wohl um Natriumchlorid und nicht um natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid. [18] [19]

      Gasförmiges Ammoniak wurde erstmals 1716 von Johannes Kunckel erwähnt, der Gärvorgänge beobachtete. Isoliert wurde das Gas erstmals 1774 фон Йозеф Пристли.Weitere Forschungen erfolgten durch Carl Wilhelm Scheele und Claude-Louis Berthollet, die Zusammensetzung des Ammoniaks aus Stickstoff und Wasserstoff erkannten, sowie William Henry, der das exakte Verhältnis der beiden Elemente von 1: 3 und 9000 за 9000 очков за 9000 от 9000 до 9000. [20] Erste, jedoch erfolglose Versuche zur Synthese des Ammoniaks aus den Elementen führte Georg Friedrich Hildebrandt в 1795 году, в период между Stickstoff und Wasserstoff в Verschiedenen Mischungsverhältnissen über Wasser Stehen ließ. [21]

      In größerer Menge wurde Ammoniak ab 1840 benötigt, nachdem Justus von Liebig die Stickstoffdüngung zur Verbesserung der Erträge in der Landwirtschaft entwickelt hatte. Zunächst wurde Ammoniak как Nebenprodukt bei der Destillation von Kohle gewonnen, dies war jedoch nach kurzer Zeit nicht mehr ausreichend, um die Nachfrage nach Düngemittel zu Decken. Ein erstes technisches Verfahren, um größere Mengen Ammoniak zu gewinnen, war 1898 das Frank-Caro-Verfahren, bei dem Calciumcarbid und Stickstoff zu Calciumcyanamid und dieses anschließend mit Wasser zu Ammoniak umgesetzt wurden. [22]

      Ab etwa 1900, начало – Фриц Хабер, aber auch Walther Nernst, mit der Erforschung der direct Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff zu Ammoniak. Sie erkannten bald, dass diese Reaktion bei Normalbedingungen nur in sehr geringem Umfang stattfindet und dass für hohe Ausbeuten hohe Temperaturen, ein hoher Druck sowie ein geeigneter Katalysator nötig sind. 1909 геланг эс Haber erstmals, mit Hilfe eines Osmiumkatalysators Ammoniak im Labormaßstab durch Direktsynthese herzustellen.Daraufhin versuchte er mit Hilfe von Carl Bosch dieses Verfahren, das spätere Haber-Bosch-Verfahren, auch im Industriellen Maß anzuwenden. Dies gelang nach Überwindung der durch das Arbeiten unter hohem Druck verursachten technischen Probleme 1910 im Versuchsbetrieb. 1913 wurde bei der BASF в Ludwigshafen die erste kommerzielle Fabrik zur Ammoniaksynthese in Betrieb genommen. Dabei wurde ein inzwischen von Alwin Mittasch entwickelter Eisen-Mischkatalysator anstatt des teuren Osmiums genutzt. [23] Dieses Verfahren wurde schon nach kurzer Zeit in großem Maßstab angewendet und wird bis heute zur Ammoniakproduktion genutzt.1918 г. – Фриц Хабер для Entwicklung der Ammoniaksynthese den Chemie-Nobelpreis, 1931 г. zusammen mit Friedrich Bergius auch Carl Bosch для Entwicklung von Hochdruckverfahren in der Chemie.

      Uber die genauen Abläufe der Reaktion am Katalysator war dagegen lange Zeit nichts Genaues bekannt. Da es sich hierbei um Oberflächenreaktionen handelt, konnten sie erst nach der Entwicklung geeigneter Techniken wie dem Ultrahochvakuum oder dem Rastertunnelmikroskop untersucht werden. Die einzelnen Teilreaktionen der Ammoniaksynthese wurden dabei von Gerhard Ertl entdeckt, der hierfür auch den Nobelpreis für Chemie 2007 erhielt. [24]

      Die Reaktion von Ammoniak zu Salpetersäure wurde erstmals ab 1825 von Frédéric Kuhlmann untersucht. [25] Ein technisch anwendbares Verfahren für die Salpetersäuresynthese aus Ammoniak wurde mit dem heutigen Ostwald-Verfahren Anfang des 20. Jahrhunderts von Wilhelm Ostwald entwickelt. Dieses wurde nach Entwicklung des Haber-Bosch-Verfahrens auch technisch wichtig und löste bald weitgehend das bisherige Produktionsverfahren aus teurem Chilesalpeter ab. [26]

      Воркоммен

      Da Ammoniak leicht mit sauren Verbindungen reagiert, kommt freies Ammoniakgas nur in geringen Mengen auf der Erde vor.Es entsteht z. B. bei der Zersetzung von abgestorbenen Pflanzen und tierischen Exkrementen. Bei der sogenannten Humifizierung werden stickstoffhaltige Bestandteile der Biomasse durch Mikroorganismen so abgebaut, dass unter anderem Ammoniak entsteht. Dieses gelangt als Gas in die Luft, reagiert dort jedoch mit Säuren wie Schwefeloder Salpetersäure und bildet die entsprechenden Salze. Diese können auch über größere Strecken transportiert werden und gelangen leicht в ден Боден. Fast die komplette Emission von Ammoniak fällt dabei auf die Nutztierhaltung. [27] [28] [29] In geringerem Umfang können auch vulkanische Gase einen Beitrag zur Umweltbelastung leisten, ebenso wie der Straßenverkehr.

      Ammoniumsalze sind dagegen auf der Erde weit verbreitet. Das häufigste Ammoniumsalz ist Salmiak (Аммонийхлорид), aber auch Diammoniumhydrogenphosphat (Phosphammit), Ammoniumsulfat (Mascagnin) und eine Anzahl komplizierter aufgebauter Ammoniumsalze mit weiteren Kationen Natur bekan der. Diese findet man vor allem in der Umgebung von Vulkanen oder brennenden Kohleflözen, in denen organische Substanzen unter anderem zu Ammoniak zersetzt werden. [30] So wird Salmiak vorwiegend als Sublimationsprodukt um Fumarolen gefunden, wo sich die im heißen Dampf enthaltenen Chlorwasserstoff- und Ammoniak-Gase als Ammoniumchlorid niederschlagen. [31]

      Auch viele Gesteine ​​und Sedimente, vor allem Muskovit, Biotit und Feldspat-Minerale, энтальпирует аммоний. Dagegen enthalten Quarzgesteine ​​nur geringe Mengen Ammonium. Für die Verteilung spielt neben dem Ursprung des Ammoniums auch das Entweichen von Ammoniak bei der Metamorphose eine Rolle. [30]

      Ammoniak kommt auch im Weltall vor. Es war 1968 das erste Molekül, das durch sein Mikrowellenspektrum im interstellaren Raum gefunden wurde. [32] Auch auf den Gasplaneten des Sonnensystems kommt Ammoniak vor. [33]

      Gewinnung und Darstellung

      Аммиакопродукция 1946–2007 гг.

      Ammoniak ist eine Grundchemikalie und Wird в большом Maßstab produziert. Im Jahr 2017 wurden weltweit 150 Millionen Tonnen hergestellt. Die Hauptproduzenten sind die Volksrepublik China, Indien, Russland und die Vereinigten Staaten. [34] Für die Ammoniakproduktion werden zurzeit noch große Mengen fossiler Energieträger benötigt. Der Anteil der Ammoniakproduktion am welltweiten Verbrauch fossiler Energieträger beträgt etwa 1,4 до 3%. [22] [35]

      Über 90% des produzierten Ammoniaks wird in der Direktsynthese über das Haber-Bosch-Verfahren produziert. Dabei reagieren die Gase Stickstoff und Wasserstoff в einer heterogenen Katalysereaktion в Großen Reaktoren miteinander.

      N2 + 3 h3⟶2 Nh4 + 46kJmol {\ displaystyle \ mathrm {N_ {2} +3 \ H_ {2} \ longrightarrow 2 \ NH_ {3}} \ +46 {\ tfrac {kJ} {mol}} }
      Reaktionsgleichung der Direktsynthese aus Stickstoff und Wasserstoff.

      Die Reaktion ist exotherm, hat aber eine hohe Aktivierungsenergie, weshalb man einen Katalysator braucht, um eine nennenswerte Umsetzungsrate zu erreichen. [36]

      Vor der eigentlichen Reaktion müssen zunächst die Ausgangsstoffe gewonnen werden. Während Stickstoff как Luftbestandteil в большом Mengen zu Verfügung steht und durch Luftverflüssigung gewonnen wird, muss Wasserstoff zunächst aus geeigneten Quellen hergestellt werden. Das zurzeit noch (2020) wichtigste Verfahren stellt dabei die Dampfreformierung dar, bei dem vor allem Erdgas, aber auch Kohle und Naphtha in zwei Schritten mit Wasser und Sauerstoff zu Wasserstoff und Kohlenstoffdioxid werdenzetzt.Nach Abtrennung des Kohlenstoffdioxides wird der Wasserstoff im richtigen Verhältnis mit Stickstoff gemischt und je nach Verfahren auf 80–400 bar, typischerweise auf 150–250 bar, [22] verdichtet. В Zukunft ist zu erwarten, dass der Wasserstoff mehr und mehr auf elektrolytischem Weg aus Wasser unter Verwendung von Regenerativ erzeugtem Strom erzeugt wird.

      Das Gasgemisch wird in den Reaktionskreislauf eingespeist. Dort wird es zunächst zur Entfernung von Wasserspuren gekühlt und anschließend an Wärmetauschern auf 400–500 ° C erhitzt.Das heiße Gasgemisch kann nun im eigentlichen Reaktor an Eisenkatalysatoren, die mit verschiedenen Promotoren wie Aluminiumoxid или Calciumoxid vermischt sind, zu Ammoniak reagieren. Aus wirtschaftlichen Gründen werden die Gase im technischen Betrieb nur eine kurze Zeit den Katalysatoren ausgesetzt, so dass sich das Gleichgewicht nicht einstellen kann und die Reaktion nur unvollständig abläuft. Das Gasgemisch, das nun einen Ammoniakgehalt von etwa 16,4% [22] hat, wird in mehreren Stufen abgekühlt, так dass das Ammoniak flüssig wird und abgetrennt werden kann.Das verbleibende Gemisch aus Stickstoff, Wasserstoff и einem kleinen Restanteil Ammoniak wird zusammen mit frischem Gas wieder in den Kreislauf eingespeist.

      Eine mögliche Katalysator-Alternative wäre Ruthenium, das eine deutlich höhere Katalysatoraktivität besitzt und damit höhere Ausbeuten bei niedrigen Drücken ermöglicht. Aufgrund des hohen Preises für das seltene Edelmetall Ruthenium findet die Industrielle Anwendung eines solchen Katalysators aber bislang nur in geringem Umfang statt. [22]

      2014 альтернативная альтернатива Synthese zum Haber-Bosch-Verfahren mit deutlich geringerem Energieverbrauch vorgestellt. Hierbei dienen Nanopartikel von Eisen (III) -oxid, einem äquimolaren Gemisch aus Kaliumhydroxid und Natriumhydroxid zugesetzt werden, как Katalysator. Das Gemisch wird auf 200 ° C erhitzt und unter Spannung gesetzt (1,2 В). Wasserdampf und Luft werden zugefügt, worauf sich Ammoniak bildet. Der Wirkungsgrad bezogen auf die eingesetzte elektrische Ladung (Faradayscher Wirkungsgrad) выше 35%. [37]

      Mehrere Arbeitsgruppen arbeiten an einer CO 2 -neutralen Ammoniakproduktion, auf der Basis von elektrochemischen Verfahren («elektrochemische Ammoniaksynthese» 09) [38]. Der durch Elektrolyse von Wasser erzeugte Wasserstoff soll dabei in Gegenwart bestimmter Katalysatoren und Membranen direkt mit Stickstoff zu Ammoniak reagieren. Der Strom soll dabei künftig im Wesentlichen aus Regenerativen Quellen stammen. [39] [40]

      Eigenschaften

      Physikalische Eigenschaften

      Ammoniak ist bei Raumtemperatur ein farbloses, diamagnetisches, stechend riechendes Gas.Unterhalb von −33 ° C wird es flüssig. Die Flüssigkeit ist farblos und stark lichtbrechend und hat am Siedepunkt eine Dichte von 0,6819 кг / л. [3] Auch durch Druckerhöhung lässt sich das Gas leicht verflüssigen; при 20 ° C соответствует температуре 900 кПа. [7] Критическая температура 132,4 ° C, критическая температура составляет 113 бар, критическая температура 0,236 г / см 3 . [41] Innerhalb des Bereichs von 15,4 до 33,6 об.% (108–336 г / м 3 ) – это взрывы Ammoniakgefährlich.Температура воды в тепле при температуре 630 ° C.

      In der flüssigen Phase bildet Ammoniak Wasserstoffbrückenbindungen aus, был первым верхним слоем Siedepunkt und eine hohe Verdampfungsenthalpie von 23,35 кДж / моль [41] beginründet. Um diese Bindungen beim Verdampfen aufzubrechen, wird viel Energie gebraucht, die aus der Umgebung zugeführt werden muss. Deshalb eignet sich flüssiges Ammoniak zur Kühlung. Vor der Verwendung der Halogenkohlenwasserstoffe война Ammoniak ein häufig benutztes Kältemittel в Кюльшренкене.

      Unterhalb von −77,7 ° C erstarrt Ammoniak in Form von farblosen Kristallen. Es kristallisiert dabei im kubischen Kristallsystem mit einem Gitterparameter a = 508,4 pm (−196 ° C). При −102 ° C между параметром Гиттера a = 513,8 пм. Die Struktur lässt sich von einem kubisch-flächenzentrierten Gitterableiten, wobei sechs der zwölf Nachbarmoleküle näher zum Zentralmolekül gelegen sind, als die übrigen sechs. Jedes freie Elektronenpaar ist dabei mit jeweils drei Wasserstoffatomen koordiniert. [42]

      Dichteanomalie und (nicht isobarer) Ausdehnungskoeffizient von flüssigem Ammoniak

      Bei jeder Temperatur hat das Flüssiggas einen anderen Dampfdruck, entsprechend seiner Dampfdruckfunktion. Daher erfolgt hier die temperaturbedingte Ausdehnung или Kontraktion des Volumens nicht isobar.

      Substanz T0 {\ displaystyle T_ {0}} / T2 {\ displaystyle T_ {2}} в [° C] ρ0 {\ displaystyle \ rho _ {0}} / ρ2 {\ displaystyle \ rho _ {2}} в [г / см³] ΔT {\ displaystyle \ Delta T} в [K] mittlere Temperatur Tmittl.{\ displaystyle T_ {mittl.}} в [° C] γmittl. {\ Displaystyle \ gamma _ {mittl.}} В [1 / K] Quellen
      flüssiges Ammoniak, siedend (bei eigenem Dampfdruck) −70 / −68 0,72527 / 0,72036 2 −69 +0,003408 [43]
      −68 / −66 0,72036 / 0,72067 2 −67 -0,000215
      −66 / −64 0,72067 / 0,71839 2 −65 +0,001587
      −64 / −62 0,71839 / 0,71608 2 −63 +0,001613
      −50 / −48 0,70200 / 0,69964 2 −49 +0,001687
      −30 / −28 0,67764 / 0,67517 2 −29 +0,001829
      −28 / −26 0,67517 / 0,67263 2 −27 +0,001888
      −26 / −24 0,67263 / 0,67463 2 −25 -0,001482
      −24 / −22 0,67463 / 0,68587 2 −23 -0,008194
      −22 / −20 0,68587 / 0,66503 2 −21 +0,015668
      −2 / 0 0,64127 / 0,63857 2 -1 +0,002114
      -2 / 2 0,64127 / 0,63585 4 0 +0,002131
      0/2 0,63857 / 0,63585 2 1 0,002139
      18/20 0,61320 / 0,61028 2 19 +0,002392
      18/22 0,61320 / 0,60731 4 20 +0,002425
      20/22 0,61028 / 0,60731 2 21 +0,002445
      24/26 0,60438 / 0,60132 2 25 +0,002544
      48/50 0,56628 / 0,56306 2 49 +0,002859

      Hinweis: Dichtewerte und Ausdehnungskoeffizienten des flüssigen Ammoniaks weisen im Betrachteten Temperaturbereich zwei Dichteanomalien auf!

      Die mittleren Ausdehnungskoeffizienten γmittl.{\ displaystyle \ gamma _ {mittl.}} wurden aus den Dichtewerten berechnet:

      γmittl. = Γ¯ = ΔVV0⋅ΔT = (V2V0) −1ΔT = (v2v0) −1ΔT = (ρ0ρ2) −1ΔT {\ displaystyle \ gamma _ {mittl.} = {\ Bar {\ gamma}} = { \ frac {\ Delta {V}} {V_ {0} \ cdot \ Delta {T}}} = {\ frac {({\ frac {V_ {2}} {V_ {0}}}) – 1} { \ Delta {T}}} = {\ frac {({\ frac {v_ {2}} {v_ {0}}}) – 1} {\ Delta {T}}} = {\ frac {({\ frac {\ rho _ {0}} {\ rho _ {2}}}) – 1} {\ Delta {T}}}}

      Die Dichtequotienten sind den Volumenquotienten oder den Quotienten der spezifischen Volumina v (massenspezifisch oder molares Volumen ) украшения индирект пропорциональны!

      Molekulare Eigenschaften

      Molekülgeometrie von Ammoniak

      Ammoniak besteht aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen.Diese sind dabei nicht in einer Ebene, sondern in Form einer dreiseitigen Pyramide (тригонально-пирамидальный) angeordnet. Das Stickstoffatom bildet die Spitze, die Wasserstoffatome die Grundfläche der Pyramide. Für diese Form verantwortlich ist ein freies Elektronenpaar des Stickstoffs. Wird dieses berücksichtigt, entspricht die Struktur der eines verzerrten Tetraeders. Gemäß dem VSEPR-Modell ergibt sich durch das freie Elektronenpaar eine Abweichung vom idealen Tetraederwinkel (109,5 °) zu einem Wasserstoff-Stickstoff-Wasserstoff-Winkel von 107,3 ​​°. [41] Dieser liegt damit zwischen den Bindungswinkeln im Methan (idealer Tetraederwinkel von 109,5 °) und Wasser (größere Verzerrung durch zwei freie Elektronenpaare, Winkel 104,5 ° [44] ). Die Bindungslänge der Stickstoff-Wasserstoff-Bindung im Ammoniak liegt bei 101,4 pm, [41] was wiederum zwischen den Bindungslängen im Methan von 108,7 pm und Wasser (95,7 pm [44] ) liegt. Dies lässt sich durch die zunehmende Elektronegativitätsdifferenz von Kohlenstoff über Stickstoff zu Sauerstoff und damit einer stärkeren Polaren Bindung erklären.

      Das Ammoniakmolekül ist nicht starr, die Wasserstoffatome können über einen planaren Übergangszustand auf die andere Seite der Pyramide klappen. Die Energiebarriere für die pyramidale Inversion ist mit 24,2 кДж / моль [45] so klein, dass sich bei Raumtemperatur von Ammoniak und davonableitbaren Aminen NR 3 (R: Organische Reste) keine Enantiasomere isolie. Ammoniakmoleküle besitzen eine sehr exakte und konstante Schwingungsfrequenz von 23 786 GHz, [46] die zur Zeitmessung verwendet werden kann.Unter anderem wurde die erste Atomuhr mit Hilfe der Ammoniak-Schwingungsfrequenz konstruiert. [47]

      Chemische Eigenschaften

      Flüssiges Ammoniak
      Wasserfreies Ammoniak в Einem Druckbehälter

      Flüssiges Ammoniak ist ein gutes Lösungsmittel und zeigt ähnliche Eigenschaften wie Wasser. Es löst viele organische Verbindungen, wie Alkohole, Phenole, Aldehyde und Ester [48] und viele Salze unter Solvatisierung der sich bildenden Ionen.

      Die Flüssigkeit unterliegt einer Autoprotolyse in Analogie zu Wasser mit dem Ionenprodukt von nur 10 −29 mol 2 / l 2 und einem Neutralpunkt von 14,5: [49]

      2 Nh4 ⇌ Nh5 + + Nh3 – {\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {3} \ rightleftharpoons \ NH_ {4} ^ {+} \ + \ NH_ {2} ^ {-}}}
      2 h3O ⇌ h4O + + OH – {\ displaystyle \ mathrm {2 \ H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ H_ {3} O ^ {+} \ + \ OH ^ {-}}}

      Flüssiges Ammoniak reagiert mit elementaren Alkalimetallen, sowie elementarem Calcium, Strontium und Barium, unter Bildung von tiefblauen Lösungen.{-} (NH_ {3}) _ {x} \ rbrack}}

      Solche Lösungen werden zur Reduktion von Aromaten verwendet, siehe Birch-Reduktion. Die Lösung ist über längere Zeit stable, in einer Redoxreaktion bildet sich unter Freisetzung von elementaren Wasserstoff langsam ein Metallamid M’NH 2 , in Gegenwart eines Katalysators, wie Eisen (II) -хлористый раствор 51: 011 [51]

      2 Na + 2 Nh4 ⟶2 NaNh3 + h3 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ Na \ + \ 2 \ NH_ {3} \ \ longrightarrow 2 \ NaNH_ {2} \ + \ H_ {2}}}
      Wässrige Lösungen

      In Wasser ist Ammoniak sehr gut löslich.{-}}}

      Das Gleichgewicht der Reaktion liegt jedoch weitgehend auf der Seite von Ammoniak und Wasser. Ammoniak liegt daher weitgehend als molkular gelöste Verbindung vor. In wässrigen Lösungen bilden sich keine Amid-Ionen (NH 2 – ), da diese in Wasser eine sehr starke Base mit p K b = −9 wären und Ammoniak somit hier nicht als Sätagierndonator (Protagierndonator) . {+} \ + \ H_ {2} O}}

      Im klassischen Sinne einer Neutralization von Ammoniak bildet sich eine Lösung von Ammoniumsalz.{-} + \ H_ {2} O \}}

      Редоксреактионен

      Ammoniak kann mit Sauerstoff reagieren und zu Stickstoff und Wasser verbrennen. [52] An der Luft lässt sich Ammoniak zwar entzünden, die freiwerdende Energie reicht aber nicht für eine kontinuierliche Verbrennung aus; die Flamme erlischt. В reinem Sauerstoff verbrennt Ammoniak dagegen gut, bei höherem Druck kann diese Reaktion auch explosionsartig erfolgen. Eine entsprechende Reaktion erfolgt auch mit starken Oxidationsmitteln wie Halogenen, Wasserstoffperoxid or Kaliumpermanganat. [52] Ammoniak hat nach DIN 51850 einen Brennwert von 17 177 МДж / кг.

      4 Nh4 + 3 O2 ⟶ 2 N2 + 6 h3O {\ displaystyle \ mathrm {4 \ NH_ {3} +3 \ O_ {2} \ \ longrightarrow \ 2 \ N_ {2} +6 \ H_ {2} O }}

      In Gegenwart von Platinoder Rhodium-Katalysatoren reagiert Ammoniak und Sauerstoff nicht zu Stickstoff und Wasser, sondern zu Stickoxiden, wie etwa Stickstoffmonoxid. Diese Reaktion wird bei der Produktion von Salpetersäure im Ostwald-Verfahren genutzt.

      4 Nh4 + 5 O2 → [Катализатор] 4 NO + 6 h3O {\ displaystyle \ mathrm {4 \ NH_ {3} +5 \ O_ {2} \ {\ xrightarrow [{}] {[Катализатор]}} \ 4 \ NO + 6 \ H_ {2} O}}

      Mit besonders reaktionsfähigen Metallen wie Alkali- oder Erdalkalimetallen und in Abwesenheit von Wasser bilden sich in einer Redoxreaktion Amide der allgemeinen Form M I NH I : einwertiges Metallatom), [53] wie z.{II} N_ {2} \ + \ NH_ {3}}} г. Б. Магнийнитрид

      Die Alkali- und Erdalkalisalze setzen sich mit Wasser zu Metallhydroxiden und Ammoniak um.

      Amminkomplexe
      Amminkomplexe von Cu (II) – (ссылки) и кобальт (III) -ионен

      Ammoniak neigt zur Komplexbildung mit vielen Übergangsmetallen. Beständige Komplexe sind besonders von Cr 3+ , Co 3+ , Pd 2+ , Pt 4+ , Ni 2+ , Cu 2+ bekannt.{n +}} mit M n + als Metall-Kation mit n Ladungen und m Liganden.

      Ein bekannter Amminkomplex ist der Kupfertetramminkomplex [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ , der eine typische blaue Farbe besitzt und als Nachweis für Kupfer genutzt werden komplex. Stabile Komplexe lassen sich in Form von Salzen, z. B. als Sulfate gewinnen und werden Ammin-Salze или Ammoniakate genannt. [54]

      Amminkomplexe können neben Ammoniak auch andere Liganden tragen.{(3-n) +}} mit n gleich 0 bis 6 und mit dem Ligand L, wie z. B. F –

      20 видов применения аммиака

      Аммиак – это супер дешево, и его можно использовать в качестве домашнего моющего средства отдельно или в смеси с другими подручными средствами. Он оставляет блеск без полос, что делает его идеальным для очистки стекла, нержавеющей стали и фарфора. Он также прекрасно удаляет прикипевший жир и грязь.

      20 применений аммиака

      1. Очистите духовку

      Для электрических духовок: включите духовку, дайте ей нагреться до 150 ° F, а затем выключите ее.Поставьте небольшую миску с ½ стакана нашатырного спирта на верхнюю полку и большую кастрюлю с кипящей водой на нижнюю полку. Закройте дверцу духовки и оставьте на ночь. На следующее утро снимите обе миски и дайте духовке проветриться. Затем протрите, используя нашатырный спирт и несколько капель жидкости для мытья посуды, разведенной в литре теплой воды. Даже старая пригоревшая смазка должна сразу стереться. ЗАПРЕЩАЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ С ГАЗОВОЙ ПЕЧЬЮ, ЕСЛИ НЕ ВЫКЛЮЧЕНЫ ЭКСПЛУАТАЦИОННЫЕ ФОНАРИ И ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ТРУБЫ.

      Протестировано: сначала я должен упомянуть, что наша духовка старая, вероятно, 30 лет, и она была оставлена ​​нам не в лучшем состоянии, поэтому она была в довольно плохом состоянии.Во время тестирования я обнаружил, что аммиак сделал очистку духовки немного менее изнурительной, чем метод пищевой соды / уксуса, который я пробовал ранее, и работал намного лучше. Я вылил две большие черные миски с мыльной водой, чтобы закончить работу, и пришлось использовать лезвие для некоторых более плотных беспорядков, но в целом я очень доволен результатами. В следующий раз я надену маску, так как вдыхание аммиака немного обожгло мне горло и на некоторое время оставило запах в носу.

      2.Чистые решетки для духовки

      Удалите пригоревшую грязь с решеток духовки, выложив ее на старое полотенце в большой умывальнике или ванне. Наполните ванну теплой водой и добавьте ½ стакана нашатырного спирта. Дайте стойкам впитаться не менее 15 минут, затем снимите, промойте и вытрите начисто.

      Проверено: я замочил наши стойки в ванне, потому что у нас еще нет раковины, она в моем списке дел. Их было очень легко протереть после замачивания. Определенно легкая задача, которая в конце концов того стоила.

      3. Заставьте кристаллы сверкать

      Верните блеск своему хорошему кристаллу, смешав несколько капель нашатырного спирта с 2 стаканами воды и нанеся его мягкой тканью или кистью. Смойте чистой водой, затем вытрите насухо мягкой сухой тканью.

      4. Отгонять моль

      Вымойте ящики, полки кладовой или шкафы с ½ стакана аммиака, разведенного в 1 литре воды. Оставьте ящики и шкафы открытыми, чтобы они полностью высохли на воздухе.

      5. Устранение запаха краски

      Поглотите свежий болевой запах, поставив небольшие тарелки с нашатырным спиртом в каждую окрашенную комнату.Если через несколько дней мелочь не исчезнет, ​​добавьте в посуду.

      6. Очистить каминные двери

      Смешайте 1 столовую ложку аммиака, 2 столовые ложки уксуса и 1 литр теплой воды в пульверизаторе. Распылите немного раствора; оставьте на несколько секунд, затем вытрите впитывающей тканью. При необходимости повторить.

      7. Чистые золотые и серебряные украшения

      Украсьте свои золотые и серебряные безделушки, замочив их на 10 минут в растворе ½ стакана чистого нашатырного спирта, смешанного с 1 стаканом теплой воды.Осторожно протрите мягкой тканью и дайте высохнуть. НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ДРАГОЦЕННЫЕ ИЗДЕЛИЯ, СОДЕРЖАЩИЕ ЖЕМЧУЖИН, поскольку он может потускнеть или повредить их.

      8. Удалите налет с латуни или серебра

      Осторожно потрите вещи мягкой щеткой, смоченной небольшим количеством нашатырного спирта. Вытрите остатки жидкости мягкой тканью или, лучше, замшей.

      9. Удалить жир и мыльную пену

      Чтобы избавиться от некрасивого жира и отложений мыльного налета в фарфоровой эмалированной раковине или ванне, протрите ее раствором 1 столовая ложка нашатырного спирта на 1 галлон горячей воды.Когда закончите, тщательно промойте.

      10. Восстановить белые туфли

      Украсьте грязную белую обувь, протерев ее тканью, смоченной нашатырным спиртом половинной концентрации – это половина воды, половина аммиака.

      11. Удалите пятна с одежды

      • Вытрите пятна пота, крови и мочи с одежды, промокнув ее водой с половинной концентрацией раствора аммиака перед стиркой.
      • Удалите большинство немасляных пятен, приготовив смесь из равных частей нашатырного спирта, воды и жидкости для мытья посуды.Налейте в пустой распылитель, хорошо встряхните и нанесите прямо на пятно. Подождите две-три минуты, а затем смойте.
      • Чтобы стереть карандашные следы с одежды, используйте несколько капель неразбавленного нашатырного спирта и затем промойте. Если это не помогло, нанесите на пятно немного стирального порошка и снова промойте.
      • Удалите пятна смытой краски с одежды, несколько раз пропитав их раствором полуаммиака и полутвердого скипидара, а затем бросив в стирку.

      12.Чистые ковры и обивка

      Удалите пятна с ковровых покрытий и обивки, протерев их губкой из 1 стакана чистого нашатырного спирта в ½ галлона теплой воды. Дайте полностью высохнуть и повторите при необходимости.

      13. Сделайте окна ярче

      Просто протрите грязные, запачканные окна мягкой тканью, смоченной в растворе 1 стакана чистого нашатырного спирта на 3 стакана воды.

      14. Восковая полоска с эластичных полов

      Скопление воска на упругом полу приводит к его желтому со временем.Удалите старые слои воска и освежите пол, промыв его смесью из 1 стакана аммиака в ½ галлона воды. Оставьте раствор на три-пять минут, затем сотрите нейлоновой или пластиковой мочалкой, чтобы удалить старый воск. Удалите остатки грязи чистой тканью или губкой, затем тщательно промойте пол.

      Протестировано: У нас на кухне есть 30-летний черно-белый клетчатый линолеум на нашей кухне, который мне действительно нравится, но он все время выглядит грязным.Я попробовал это и остался очень доволен результатами. Прежде чем я попробую еще раз, я получу чистящую губку получше, так как я пытался использовать швабру, которая была у меня под рукой, что привело к большей нагрузке на спину и руки, чем, вероятно, следовало бы.

      15. Чистая плитка для ванной

      Убейте плесень и верните блеск вашей плитке, протерев их стакана нашатырного спирта в 1 галлоне воды.

      16. Использование в качестве корма для растений

      Дайте в саду любящие щелочь цветущие растения и овощи (клематисы, сирень, гортензию, огурцы и т. Д.)) время от времени специальное угощение с душем стакана аммиака, разбавленного 1 галлоном воды.

      17. Устранение зуда укусов комаров

      Мгновенно остановите зуд, нанеся одну-две капли нашатырного спирта прямо на укусы. Не используйте нашатырный спирт для укуса, который вы уже поцарапали, тогда он будет ужалить.

      18. Не допускайте попадания бездомных животных в мусор

      Обрызгайте внешнюю сторону и крышки ваших мусорных баков аммиаком половинной концентрации или опрыскайте пакеты внутри.

      19. Удалить пятна с бетона

      Избавьтесь от пятен на бетоне, протерев их 1 стаканом аммиака, разведенного в 1 галлоне воды. Когда закончите, промойте его из шланга.

      20. Борьба с плесенью

      Удалите плесень с незаконченной и окрашенной деревянной садовой мебели и столов для пикника, используя смесь из 1 стакана аммиака, ½ стакана уксуса, ¼ стакана пищевой соды и 1 галлона воды. Тщательно смойте и используйте старое махровое полотенце, чтобы впитать лишнюю влагу.

      21. Избавьтесь от неприятных запахов

      Аммиак плохо пахнет – от пригоревшей пищи до вонючей обуви. Поместите небольшую емкость, наполовину наполненную чистым аммиаком, в хорошо проветриваемом помещении рядом с неприятным запахом, и вы скоро избавитесь от любого неприятного запаха.

      22. Держите подальше от нежелательных вредителей

      Сильный запах аммиака – отличный способ отпугнуть нежелательных вредителей. Наполните маленькое блюдце чистым нашатырным спиртом и поместите его в место, привлекающее вредителей. Вы также можете пропитать тряпку или ватные шарики и положить их рядом с трещинами, куда могут попасть мыши, или рядом с мусорными баками, но убедитесь, что они недоступны для детей и домашних животных.

      23. Удаление пятен от пота

      Пятна пота легко удаляются с одежды, промокнув пятно нашатырным спиртом перед тем, как бросить его в стирку.

      24. Чистые расчески

      Расчески для волос полны волос, пыли и других частиц, поэтому вы можете держать их в чистоте, смочив щетку в смеси из 1/4 стакана нашатырного спирта и одного стакана воды.

      25. Смягчите полотенца

      Когда ваши полотенца начинают казаться грубыми, это часто происходит из-за остатков жесткой воды.Аммиак может освободить волокна от минеральных отложений, растворяя отложения. Добавьте чашку нашатырного спирта в цикл стирки вместе со стиральным порошком, и ваши полотенца станут мягче, чем раньше.

      26. Удалите жирные пятна с одежды

      Если жир попадет на вашу любимую рубашку, не волнуйтесь. Смочите участок с жирным пятном в равных частях стирального порошка, средства для борьбы с жиром и нашатырного спирта, чтобы полностью удалить пятно.

      27.Чистые деревянные полы и мебель

      Разбавленный водой нашатырный спирт – отличное домашнее чистящее средство для деревянных полов и мебели. С другой стороны, его также можно использовать для зачистки дерева и удаления лака или краски с мебели, поэтому важно разбавить нашатырный спирт водой, чтобы он не удалил краску или отделку с деревянных полов и мебели.

      28. Ослабление частиц пищи в микроволновой печи

      Аммиак отлично подходит для разрыхления частиц пищи в микроволновых печах. Пар помогает размягчить остатки пищи, чтобы их было легче вытереть во время очистки.

      29. Прочистить раковины

      Раковины подвержены засорению независимо от того, где они находятся в доме. Кухонные раковины могут быть забиты продуктами питания или жиром, а в ванных комнатах – скоплениями мыла и волосами. Аммиак может помочь ослабить засорение. Для этого нагрейте литр воды до кипения, а затем добавьте в кипящую воду чашку нашатырного спирта. Медленно слейте смесь в канализацию и оставьте на 30 минут. Наполните раковину на несколько дюймов теплой водой и быстро погрузите раковину, чтобы выпустить воздух и разбить засор.После этого промойте холодной водой, чтобы удалить следы аммиака.

      30. Очистите свою мультиварку изнутри

      Мы всегда чистим мультиварку, но не всегда замечаем внутреннюю часть. Чтобы очистить мультиварку изнутри, наполните небольшую миску нашатырным спиртом и поставьте ее на дно мультиварки. Убедитесь, что вы не вылили аммиак внутрь, иначе он вытечет на столешницу. Закройте мультиварку крышкой, и испарения сделают всю работу. Вы можете оставить его на несколько часов или, для достижения наилучшего результата, оставить на ночь.Пригоревшие пятна тут же сотрут.

      Аммиак | eClinpath

      Физиология

      Схема производства аммиака

      Аммиак образуется из пищевых аминокислот и катаболизма аминокислот, аминов, нуклеиновых кислот, глутамина и глутамата (азотистые отходы) в периферических тканях (особенно в скелетных мышцах). Желудочно-кишечные микроорганизмы (в первую очередь колиформные бактерии и анаэробы в толстой и слепой кишке) превращают пищевые аминокислоты и мочевину в аммиак в желудочно-кишечной системе.Аммиак всасывается в портальный кровоток, поглощается печенью и превращается в печени через цикл мочевины в мочевину. Затем мочевина выводится в желудочно-кишечный тракт (вызывая бесполезный цикл) и с мочой.

      Из общего производимого аммиака 80-90% шунтируется в цикл мочевины, а оставшиеся 10-20% метаболизируются периферическими тканями, включая почки, сердце и мозг.

      Методы

      Метод, используемый Корнельским университетом для измерения аммиака, приведен ниже.

      Тип реакции

      Ферментативная конечная точка с глутаматдегидрогеназой (GLDH).

      Процедура

      Глутаматдегидрогеназа (GLDH) катализирует восстановительное аминирование 2-оксоглутарата Nh5 + и NADPH с образованием L-глутамата и NADP +.

      Скорость снижения НАДФН измеряется фотометрически и пропорциональна концентрации аммиака.

      NH 4 + + 2-оксоглутарат + NADPH GLDH > L-глутамат + NADP + + H 2 O

      Единицы измерения

      Уровни аммиака измеряются в мкг / дл (условные единицы) и мкмоль / л (единицы СИ).Формула пересчета выглядит следующим образом:

      мкг / дл x 0,587 = мкмоль / л

      Пример рассмотрения

      Тип образца

      Плазма

      Антикоагулянт

      Гепарин, ЭДТА

      Стабильность

      Измерение аммиака проблематично, так как оно очень нестабильно. Образцы артериальной крови предпочтительнее, чем образцы венозной крови, поскольку результаты более стабильны. Гепаринизированные или EDTA-антикоагулированные образцы плазмы предпочтительнее сыворотки. Из-за нестабильности аммиака и утечки аммиака из эритроцитов образцы цельной крови следует хранить на льду, а затем разделять в течение 15 минут после сбора.Разделенные образцы должны быть проанализированы на содержание аммиака как можно скорее после отбора образцов и выдержаны при 4 ° C (или на льду) до проведения анализа (стабильны в течение максимум 3 часов в этих условиях). В качестве альтернативы образцы можно заморозить и хранить в замороженном виде (и отправлять в таком виде) до анализа. Исследования на лошадях показывают, что аммиак стабилен в течение 21 дня при хранении в замороженном виде.

      Образец необходимо отделить от клеток как можно скорее, так как утечка аммиака из эритроцитов происходит в течение 30 минут, что приводит к ложно завышенным значениям.Это увеличение связано с образованием аммиака из лабильных белков и аминокислот (например, глутамина), а также за счет производства как лейкоцитов, так и эритроцитов. Более того, любой аммиак в окружающей среде (воздух, вода) может способствовать образованию аммиака в образце пациента. Снижение значений может произойти, если трубка для крови не полностью заполнена и не закупорена из-за потери газообразного аммиака.

      Поэтому анализы аммиака обычно не проводятся. Контрольные пробы (от клинически здорового животного) всегда следует отбирать вместе с пробами пациентов, чтобы гарантировать, что сбор проб и обработка не несут ответственности за повышение уровня аммиака.

      Краткое изложение правил сбора

      • Соберите образцы в ЭДТА (фиолетовая верхняя часть) или гепарин (зеленая верхняя часть).
      • Хранить образец на льду.
      • Центрифугируйте и отделите плазму в течение 15 минут (в идеале) после сбора.
      • Храните отделенную плазму на льду или в холодильнике и анализируйте в течение 3 часов.
      • Если ожидается более длительная задержка до анализа, быстро заморозьте и храните в незамерзающей (специальной) морозильной камере при -20 ° C.
      • Отправьте на сухом льду и пометьте упаковку «Измерение АММИАКА, НЕОБХОДИМО ЗАМОРОЗИТЬ».Образец НЕ ДОЛЖЕН таять во время транспортировки, поэтому убедитесь, что сухого льда достаточно для сохранения замороженных образцов.
      • Свяжитесь с нашей лабораторией заранее, чтобы уведомить об отгрузке и предполагаемом времени прибытия, чтобы мы могли провести контроль и откалибровать наши приборы для подготовки к быстрому анализу после размораживания.
      • Точность результатов не может быть гарантирована для образцов, которые поступают размороженными из-за нестабильности аммиака.

      Помехи

      • Липемия / Мутность: Тяжелая липемия может привести к увеличению концентрации (индекс мутности> 170, согласно листу информации о продукте)
      • Гемолиз: Может увеличиваться при тяжелом гемолизе (индекс гемолиза> 50 на лист информации о продукте)
      • Иктеричность: Сильная желтуха может увеличивать концентрацию (желтушный индекс> 60 на лист информации о продукте)

      Интерпретация теста

      Как правило, исходные концентрации аммиака измеряются у животных с подозрением на нарушение портального кровотока или печеночную дисфункцию.Аммиак также измеряется у животных с неврологическими симптомами. Тесты на толерантность к аммиаку могут быть выполнены для повышения чувствительности теста к аномальному кровотоку в воротной вене. Так же, как и определение концентрации желчных кислот после приема пищи, тест на толерантность к аммиаку включает в себя введение животному аммиака, чтобы увидеть, как печень справляется с избытком аммиака. Однако этот тест может вызвать клинические признаки энцефалопатии, поэтому его редко используют.

      Повышение концентрации аммиака (гипераммонемия)

      Аммиак токсичен для ЦНС и является одной из причин печеночной энцефалопатии (но не единственной причиной), высокие значения которой позволяют прогнозировать клинические признаки энцефалопатии у собак с врожденными шунтами (Tivers et al, 2014).

      • Артефакт: Отсроченная отправка образца, отсроченное отделение плазмы и гемолиз. Это наиболее частая причина повышенной концентрации аммиака.
      • Physiologic: Физиологическое повышение уровня аммиака происходит после приема пищи с высоким содержанием белка и физических упражнений.
      • Патофизиологический
        • Снижение потребления аммиака:
          • Нарушения кровотока в воротной вене печени: Аммиак может увеличиваться в крови при врожденном или приобретенном шунтировании.В одном исследовании аммиак натощак оказался менее чувствительным, чем концентрация желчных кислот натощак у собак с симптомами и врожденными шунтами (van Straten et al, 2015). В последнем исследовании высокие концентрации аммиака и высокие концентрации желчных кислот натощак были специфичны для шунтов. Тесты на переносимость аммиака могут проводиться у животных с подозрением на шунтирование и могут быть немного более чувствительными, чем желчные кислоты натощак (van Straten et al 2015).
          • Дисфункция печени : Когда потеряно> 60-70% функции печени, концентрация аммиака может увеличиваться из-за недостаточного поглощения и превращения в мочевину.Как при патологическом портальном кровотоке, так и при дисфункции печени, дефекты экстракции аммиака или преобразования в мочевину могут привести к следующему:
            • Повышенный уровень аммиака в плазме может приводить к увеличению почечной экскреции и образованию кристаллов бурата аммония в моче (что может быть диагностическим маркером печеночной дисфункции или аномального кровотока в воротной вене у некоторых животных.
            • Снижение концентрации мочевины в крови: это может привести к снижению концентрирующей способности мочи (ненадлежащая концентрация мочи у животных с азотемией или даже изостенурия, поскольку мочевина является основным фактором, влияющим на градиент концентрации в мозговом веществе).
        • Пониженное преобразование в мочевину:
          • Дисфункция печени / аномальный кровоток: См. Выше. У некоторых собак с врожденными шунтами есть доказательства подавления активности генов промежуточных белков цикла мочевины и аномального зонального распределения этих белков, что может повлиять на метаболизм аммиака в мочевину (van Straten et al 2014).
          • Унаследованные нарушения в цикле мочевины : о них редко сообщалось у ирландских волкодавов (Zandfliet and Rothuizen 2007) и кошек (Washizu et al 2004).Ожидается, что в этих условиях концентрация желчных кислот будет нормальной. О стойкой гипераммониемии сообщалось у двух родственных поросят Моргана, и считалось, что это связано с нарушением митохондриального транспорта орнитина, необходимого промежуточного звена в цикле мочевины (McCornico et al 1997).
          • Отсутствие или пониженная доступность промежуточных продуктов цикла мочевины , например дефицит аргинина у кошек (Morris and Rogers 1978).
          • Органические ацидемии : Метилмалоновая ацидемия, вторичная по отношению к приобретенному или наследуемому дефициту кобаламина, связана с гипераммониемией у собак (например,грамм. Бигли и бордер-колли с наследственным дефектом кубилина [Fyfe et al 2014]) и кошек (Vaden et al 1992). Причина высокого содержания аммиака при этом заболевании неясна, но метилмалоновая кислота может нарушать активность ферментов цикла мочевины.
        • Увеличение производства аммиака :
          • Разрастание бактерий, продуцирующих уреазу, в желудочно-кишечном тракте :
            • Рубец : Токсикоз мочевины и соевого шрота у жвачных животных также связан с высоким содержанием аммиака, вызванного продуцирующими уреазу бактериями в рубце (Ortolani et al 2000, Raboisson et al 2012).
            • Толстый кишечник : Чрезмерный рост этих бактерий в толстом кишечнике некоторых лошадей с диареей может вызвать гипераммониемию с сопутствующими неврологическими симптомами (давление на голову, слепота и маниакальное поведение), например колит (Dunkel et al, 2011), некротический энтерит, связанный с коронавирусной инфекцией (Giannitti et al, 2015).

      буферных растворов

      Поскольку большая часть новых гидроксид-ионов удаляется, pH не сильно увеличивается.

      Удаление ионов гидроксида реакцией с ионами водорода

      Помните, что в результате ионизации этановой кислоты присутствуют ионы водорода.

      Ионы гидроксида могут соединяться с ними для образования воды. Как только это произойдет, подсказки равновесия их заменят. Это продолжается до тех пор, пока не будет удалена большая часть гидроксид-ионов.

      Опять же, поскольку у вас задействовано равновесие, а не , удаляются все гидроксид-ионов – только большинство из них.Образовавшаяся вода реионизируется в очень небольшой степени с образованием нескольких ионов водорода и гидроксид-ионов.

      Щелочные буферные растворы

      В качестве типовой примем смесь растворов аммиака и хлорида аммония.

      Аммиак – слабое основание, и положение этого равновесия будет значительно левее:

      Добавление хлорида аммония добавляет много дополнительных ионов аммония. Согласно принципу Ле Шателье, это еще больше сдвинет положение равновесия влево.

      Следовательно, решение будет содержать следующие важные вещи:

      • партии непрореагировавшего аммиака;

      • лотов ионов аммония из хлорида аммония;

      • гидроксид-ионов достаточно, чтобы сделать раствор щелочным.

      Другие присутствующие вещи (например, вода и ионы хлора) не важны для аргументации.

      Добавление кислоты в этот буферный раствор

      Есть два процесса , которые могут удалять добавляемые ионы водорода.

      Удаление реакцией с аммиаком

      Наиболее вероятное основное вещество, с которым столкнется ион водорода, – это молекула аммиака. Они будут реагировать с образованием ионов аммония.

      Большая часть, но не все, ионы водорода будут удалены. Ион аммония является слабокислым, поэтому часть ионов водорода снова выделяется.

      Удаление ионов водорода путем реакции с гидроксид-ионами

      Помните, что в результате реакции между аммиаком и водой присутствуют ионы гидроксида.

      Ионы водорода могут объединяться с этими гидроксид-ионами для образования воды. Как только это произойдет, равновесие начнет заменять ионы гидроксида. Это продолжается до тех пор, пока не будет удалена большая часть ионов водорода.

      Опять же, поскольку здесь задействовано равновесие, а не , удаляются все ионов водорода – только большинство из них.

      Добавление щелочи в этот буферный раствор

      Ионы гидроксида из щелочи удаляются простой реакцией с ионами аммония.

      Поскольку образующийся аммиак является слабым основанием, он может реагировать с водой, поэтому реакция является слегка обратимой. Это означает, что, опять же, большая часть (но не все) гидроксид-ионов удаляется из раствора.

      Расчеты с буферными растворами

      Это только краткое введение. В моей книге расчетов по химии есть больше примеров, в том числе несколько вариантов, на более чем 10 страницах.

      Кислые буферные растворы

      В этом легче убедиться на конкретном примере.Помните, что кислотный буфер можно сделать из слабой кислоты и одной из ее солей.

      Предположим, что у вас есть буферный раствор, содержащий 0,10 моль дм -3 этановой кислоты и 0,20 моль дм -3 этаноата натрия. Как рассчитать его pH?

      В любом растворе, содержащем слабую кислоту, существует равновесие между неионизированной кислотой и ее ионами. Итак, для этановой кислоты у вас есть равновесие:

      Присутствие этаноат-ионов из этаноата натрия сместит равновесие влево, но равновесие все еще существует.

      Это означает, что вы можете записать константу равновесия, K a , для нее:

      Если вы ранее проводили расчеты с использованием этого уравнения для слабой кислоты, вы должны предположить, что концентрации ионов водорода и этаноат-ионов одинаковы. Каждая молекула этановой кислоты, которая расщепляется, дает по одному иону каждого типа.

      Это уже не относится к буферному раствору:

      Если равновесие сдвинуто еще дальше влево, количество этаноат-ионов, исходящих из этановой кислоты, будет совершенно незначительным по сравнению с таковыми из этаноата натрия.

      Таким образом, мы предполагаем, что концентрация этаноат-иона такая же, как концентрация этаноата натрия – в данном случае 0,20 моль дм -3 .

      При расчете слабой кислоты мы обычно предполагаем, что ионизировалось так мало кислоты, что концентрация кислоты в состоянии равновесия равна концентрации кислоты, которую мы использовали. Это еще более верно сейчас, когда равновесие сдвинуто еще дальше влево.

      Итак, предположения, которые мы делаем для буферного раствора:

      Теперь, если мы знаем значение K a , мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода и, следовательно, pH.

      K a для этановой кислоты составляет 1,74 x 10 -5 моль-дм -3 .

      Помните, что мы хотим рассчитать pH буферного раствора, содержащего 0,10 моль дм -3 этановой кислоты и 0,20 моль дм -3 этаноата натрия.

      Тогда все, что вам нужно сделать, это найти pH, используя выражение
      pH = -log 10 [H + ]

      У вас все еще будет значение концентрации ионов водорода на вашем калькуляторе, поэтому нажмите кнопку журнала и не обращайте внимания на знак минуса (чтобы учесть знак минус в выражении pH).

      Вы должны получить ответ 5,1 до двух значащих цифр. Вы не можете быть более точным, чем это, потому что ваши концентрации были даны только двум цифрам.

      Титрование


      Лаборатории, медицинские или промышленные, часто просят определить точную концентрацию определенного вещества в растворе. Например, какова концентрация уксусной кислоты в образце уксуса? Каковы концентрации ионов железа, кальция и магния в пробе жесткой воды? Такие определения могут быть выполнены с использованием метода, известного как титрование.

      При титровании известный объем раствора неизвестной концентрации реагирует с известным объемом раствора неизвестной концентрации или титруется им. Зная объемы титрования и мольное соотношение, в котором реагируют растворенные вещества, можно рассчитать концентрацию второго раствора. Используемый метод аналогичен используемому в примерах 11.8 и 11.9. Раствор неизвестной концентрации может содержать кислоту (например, желудочную кислоту), основание (например, аммиак), ион (например, йодид-ион) или любое другое вещество, концентрацию которого необходимо определить.

      К аналитическому титрованию предъявляются несколько требований:

      1. Уравнение реакции должно быть известно, чтобы стехиометрическое соотношение можно было использовать в расчетах.
      2. Реакция должна быть быстрой и полной.
      3. Когда реагенты точно соединились, должно быть явное изменение некоторых измеримых свойств реакционной смеси. Возникновение этого изменения называется конечной точкой реакции.
      4. Должен существовать способ точного измерения количества каждого реагента, независимо от того, находится ли этот реагент изначально в растворе или в твердом состоянии, подлежащем растворению.

      Давайте обсудим эти требования применительно к конкретному титрованию раствора серной кислоты известной концентрации с раствором гидроксида натрия неизвестной концентрации. Сбалансированное уравнение этой кислотно-основной реакции:

      2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

      Гидроксид натрия ионизируется в воде с образованием ионов натрия и гидроксид-ионов; серная кислота ионизируется с образованием ионов водорода и сульфат-ионов.Реакция между гидроксид-ионами и ионами водорода протекает быстро и полностью; Таким образом, выполняется второе требование для аналитического титрования.

      Какое явное изменение свойства произойдет после завершения реакции? Предположим, раствор гидроксида натрия медленно добавляется к раствору кислоты. При добавлении каждого гидроксид-иона он реагирует с ионом водорода с образованием воды. молекула. Пока непрореагировавшие ионы водорода остаются в растворе, раствор кислая.Когда количество добавленных гидроксид-ионов точно равно исходному количества ионов водорода раствор становится нейтральным. Если есть лишний гидроксид ионы добавляются, раствор становится щелочным. Как экспериментатор узнает, когда решение становится основным? В разделе 5.7D вы узнали об органических соединениях, называемых индикаторами, у которых есть один цвет в кислых растворах и другой в щелочных растворах. Если такой показатель присутствует при кислотно-основном титровании, меняет цвет при изменении раствора от кислого до основного.Фенолфталеин – это бесцветный кислотно-основной индикатор. в кислых растворах и розовый в основных растворах. Если добавлен фенолфталеин по сравнению с исходным образцом серной кислоты раствор бесцветен и будет остаются таковыми, пока ионы водорода находятся в избытке. После достаточного количества раствора гидроксида натрия был добавлен для реакции со всеми ионами водорода, следующая капля основания обеспечит небольшой избыток гидроксид-ионов, и раствор станет розовым. Таким образом, будет видимая и четкая индикация возникновения конечная точка.В таблице 11.4 перечислены три индикатора, которые можно использовать в кислотно-щелочном титрования.

      ТАБЛИЦА 11.4 Общие кислотно-основные индикаторы
      Индикатор Цвет в кислоте Цвет в базе
      фенолфталеин бесцветный розовый
      метиловый оранжевый красный желтый
      синий бромтимолов желтый синий


      Требование точного измерения объемов используемых растворов удовлетворяется за счет использования мерной посуды, в частности бюреток, для измерения объемов растворов.Напомним из раздела 2.2, что точность бюретки составляет одну часть на тысячу. На рисунке 11.4 показана типичная установка для титрования.

      РИСУНОК 11.4 Типичное кислотно-основное титрование: (a) Точный объем раствора кислоты известной концентрации отмеряется в колбу. А добавляется несколько капель индикатора фенолфталеина. (б) Раствор, содержащий гидроксид натрия в неизвестной концентрации добавляется до бледно-розового цвет виден в течение нескольких секунд.

      Данные и расчеты для типичного кислотно-щелочного титрования показаны в таблице 11.5. Обратите внимание, что было проведено три испытания – стандартная процедура для проверки точности титрования.

      Реакции титрования не всегда являются кислотно-щелочными. Это могут быть окислительно-восстановительные реакции, реакторы осаждения или комбинированные реакции. Конечная точка может быть определена по изменению цвета добавленного индикатора или по изменению цвета раствора после завершения реакции.При другом титровании конечная точка может быть отмечена изменением электропроводности реакционной смеси, образованием осадка или множеством других способов.

      ТАБЛИЦА 11.5 Данные титрования 0,108 М серной кислоты раствором гидроксида натрия неизвестной концентрации

      Уравнение
      2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

      Данные
      Молярность H 2 SO 4 : 0.108 M = 0,108 ммоль / мл
      Испытание I Испытание II Испытание III
      Объем 0,108 M H 2 SO 4 : 25,0 мл 25,0 мл 25,0 мл
      Объем раствора NaOH:
      Показания бюретки: конец
      начало      		 34.12 мл
      0,64 мл
      		 39,61 мл
      6,15 мл
      		 35,84 мл
      2,34 мл
      Объем NaOH в конечной точке: 33,48 мл 33,46 мл 33,50 мл
      Арифметическое уравнение *
      ? M NaOH = 25.0 мл H 2 SO 4 Х 0,180 ммоль H 2 SO 4
      1 мл H 2 SO 4       		Х 2 ммоль NaOH
      1 ммоль H 2 SO 4       		Х 1
      33,48 мл NaOH

      Ответ
      0.161 M NaOH

      * Первые три фактора в уравнении дают миллимоли H 2 SO 4 . Деление на объем использованной кислоты дает молярность (моль / л). 1 в последнем множителе – безразмерное число.

      Пример:

      три пробы 25,00 мл раствора серной кислоты неизвестной концентрации титровали до конечной точки фенолфталеина с 0.129 М гидроксид калия решение. Показания бюретки для каждого испытания были следующими:
      Испытание I Испытание II Испытание III
      Заключительное чтение 34,32 мл 33,35 мл 35,15 мл
      Начальное чтение 1.13 мл 0,20 мл 2,07 мл

      Рассчитайте молярность раствора серной кислоты.

      Решение

      Решение этой проблемы необходимо оформить в виде таблицы 11.5.

      Уравнение

      2 КОН + Н 2 SO 4 К 2 SO 4 + 2 H 2 O

      Данные

      Молярность KOH: 0.129 M (0,129 ммоль КОН / мл раствора)

      Испытание I Испытание II Испытание III
      Объем H 2 SO 4 25,00 мл 25,0 мл 25,0 мл
      Объем КОН 33,19 мл 33.15 мл 33,08 мл

      (Эти данные получены путем вычитания показаний бюретки, указанных в суть проблемы.)

      Средний объем использованного 0,129 М КОН: 33,14 мл

      Арифметическое уравнение

      Ответ
      0,0855 M H 2 SO 4

      .

      No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *