Натрия хлорид как по другому называется: Натрия хлорид – это… Физраствор, состав, разведение и применение

Физраствор – универсальное лекарство

Физраствор – универсальное лекарство


Хлорид натрия является не просто поваренной солью, расщепленной в дистилированной жидкости, это еще и лекарство, которое называют просто физраствор. 


Содержание:

Натрия хлорид – что это?


Лечебный солевой раствор считается отличным проводником электричества. Благодаря ему поддерживается водно-электролиный и щелочный баланс.


Получают физиологический раствор достаточно просто – пищевую соль понемногу добавляют в дистилированную воду, пока не получится необходимая концентрация. Главное вводить соль порциями, чтобы она полностью растворялась, нельзя чтобы образовывался осадок.


В некоторых случаях организму может недоставать хлорида натрия. Его дефицит может быть вызван:


  • частая рвота;


  • сильный ожог;


  • большая утрата жидкости;


  • инфекция желудочно-кишечного тракта;


  • холера;


  • гипонатриемия.

Когда используют


Раствор хлорида натрия успешно используют:


  • на момент операционного вмешательства и после проведения операции для поддержания объема плазмы;


  • при обезвоживании организма, что вызвано разными заболевания;


  • при сильном кровотечении, ожогах тяжелой степени и диспенсии для поддержания объема плазмы;


  • для уменьшения интоксикации при попадании в организм опасной инфекции;


  • для промывания глаз при воспалительных и инфекционных процессах, аллергиях и травмах;


  • для промывания носа при простудных заболеваниях;


  • для ингаляций при заболевании органов дыхания;


  • для растворения разных лекарственных препаратов при совместном использовании при инъекциях.

Способы применения

Подкожное и внутривенное введение


В медицине сейчас тяжело обойтись без использования физраствора. Он необходим при введении медикаментозных препаратов капельным способом и уколами, поскольку любое концентрированное и порошкообразное средство перед использованием нужно растворить в физиологическом растворе.


Также он позволяет сохранять объем плазмы, поддерживать водно-солевой баланс. Эффективен во время отравления, сильных отеках, для разбавления густой крови.


Раствор чаще всего вводят в организм через капельницу или подкожными инъекциями. Перед введением нужно разогреть раствор до 36-38 градусов.


При инъекциях стоит учитывать особенности организма пациента, его возраст, вес, количество утраченной жидкости и недостающего натрия и хлора.


В среднем человеку на день нужно 500 мл натрия. Именно этот объем и нужно вводить. Если утрачено очень много жидкости или отмечается сильная интоксикация, то можно увеличить до 3000 мл в сутки.


Для ребенка на 1 кг нужно 20-80 мл.


Для подкожного и внутривенного введения подходит только стерильный раствор.

Для промывания носоглотки


Физиологический раствор считается недорогим средством, которое является весьма эффективным. Хлорид натрия помогает промыть носоглотку по время простудных заболеваний. Уже после первого использования можно заметить существенное улучшение состояния, нос очищается от слизи и исчезает насморк. Промывание можно делать при аллергическом насморке, для профилактики воспалительных процессов.


Средство разрешается использовать беременным и кормящим грудью женщинам. Также его можно давать грудничкам, когда прием других медикаментов может нанести вред.


Достоинство раствора в том, что после использования слизистая поверхность носа не сушится и не травмируется. Промывать носоглотку можно несколько раз на день, нет ограничений относительно частоты использования.


Раствор можно легко приготовить самостоятельно в домашних условиях. Для этого понадобиться около 10 г поваренной соли и 1 л кипяченой воды. Раствор процедить через марлю и капать им нос. Он является нестерильным и его можно давать детям от 3х лет.

Для очищения желудка и кишечника


Раствор эффективен при сильных отравлениях. Его используют для ректальных клизм, чтобы стимулировать дефекацию. В таком случае понадобиться 3 л 9% раствора в день. перед использованием нужно разогреть раствор до 36-37 градусов, чтобы не вызывать раздражение кишечника. Подойдет нестерилизованный раствор.


Также его применяют при пищевом отравлении для промывания желудка. Раствор натрия хлорид пьют небольшими глотками, после чего нужно самостоятельно спровоцировать рвоту. Для этого необходим только стерильный раствор.

Противопоказания и побочные реакции


Хлорид натрия имеет противопоказания, с которыми стоит ознакомиться прежде чем начать лечения. Физиологический раствор нельзя принимать при:


  • отеках дыхательных органов;


  • отечности мозга;


  • серьезных заболеваниях сердца;


  • почечной недостаточности;


  • нехватке кальция в организме;


  • чрезмерном содержании жидкости вне клетки;


  • параллельном приеме кортикостероидов.


В большинстве случаев натрий хлорид хорошо переносится пациентами. Но если превышать допустимые дозы или очень долго использовать раствор, могут появиться побочные реакции:


  • ухудшение работы нервной системы, что проявляется тревожностью, беспокойством, слабостью, головокружением, головными болями, сильной потливостью;


  • сбой в работе органов пищеварения, что приводит к рвоте, тошноте, расстройству желудка;


  • гормональный сбой, нарушение менструального цикла;


  • резкое падение уровня калия в крови;


  • сбой в работе сердечно-сосудистой системы, учащается сердцебиение, скачет давление;


  • отечность.


При появлении хоть одной нежелательной реакции стоит сразу же прекратить использование физиологического раствора и обратиться к врачу. Специалист оценит состояние больного, при необходимости окажет медицинскую помощь, чтобы устранить негативные эффекты.


Перед использованием также нужно проконсультироваться врачом, который сможет определить подходящую систему лечения, чтобы не допустить передозировки. По необходимости сдают анализ мочи и крови.

Натрия хлорид: как принимать и показания

Натрия хлорид: как принимать и показания


Этот препарат довольно часто используется в медицине. Имеет другое название – физраствор. Для чего он нужен, и какую приносит пользу организму, пойдет речь в статье.


Содержание:

Описание и состав


Химическое вещество, кристаллическое, беловатое. Есть физиологический раствор хлорида натрия, содержащий девять граммов вещества на литр дистиллированной воды. Есть гипертонический раствор, который содержит сто граммов вещества на литр.


Натрия хлорид выпускается в ампулах по пять, десять или двадцать миллилитров для произведения уколов. Есть также флаконы с раствором по сто, двести, четыреста и тысячу миллилитров. Их вводят внутривенно.


Выпускается также десяти-процентный раствор во флаконах двести и четыреста миллилитров. Есть таблетки для употребления внутрь и капли в нос.

Как действует


Хлорид натрия создан, чтобы восполнять недостаток воды в организме и для снятия интоксикации. Это его основное действие. Также он способен поддерживать постоянный уровень артериального давления. 


В здоровом организме уровень этого вещества достаточный. Но во время рвоты, поноса, при ожогах соли активно теряются, создавая дефицит. Последствия – сгущение крови, нарушение работы нервной системы, появление судорог, спазмов. Необходимо срочно наладить водно-солевой баланс, чтобы избежать этих проблем. Для этого и существует данный препарат.


Если он вводится внутривенно, улучшается диурез, нормализуется уровень хлора и натрия в организме.


Препарат выводится с помощью почек в основном, остальное – через кишечник и с потом.

Когда назначают


Физраствор назначается в случаях острой потери воды.


Обычно такие состояния возникают вследствие:


  • интоксикации;


  • рвоты;


  • поноса;


  • инфекционных болезней;


  • ожогов;


  • обезвоживания.


Используют натрия хлорид также при запорах, чтобы увеличить мочеиспускание. Еще он применяется при внутренних кровотечениях. Также его используют наружно, для промывания дыхательных путей, глаз, ран.


Нередко препарат назначают для ингаляций при кашле, заболеваниях органов дыхания. Еще им разводят препараты для внутримышечного и внутривенного введения.

Кому нельзя назначать


У натрия хлорида имеются противопоказания:


  • пониженный уровень калия в организме;


  • отек легких;


  • отек мозга;


  • избыточный уровень хлора в организме;


  • передозировка натрия;


  • острая сердечная недостаточность;


  • угроза отека легких и мозга.


Осторожно применяют препарат при повышенном артериальном давлении, отеками, хронической сердечной недостаточности, хронической почечной недостаточности, преэклампсии, при задержке натрия в организме.

Побочные действия


Иногда во время лечения возникают нежелательные эффекты.


Они выглядят таким образом:


  • закисление организма;


  • избыток влаги;


  • пониженный уровень калия.


Но обычно они появляются при неправильном употреблении. Чаще всего побочные действия возникают от употребления препаратов, которые разводят этим средством.


Всегда при появлении побочек надо перестать принимать и обратиться к доктору.

Как принимать


Вводится это лекарство подкожно и внутривенно. Дозу определяют в зависимости от веса и возраста человека. Средняя доза, которую можно вводить в течение суток, пятьсот миллилитров. Капельницу при этом следует прогреть до 36-37 градусов.


Если это ребенок, то доза рассчитывается так: двадцать –сто миллилитров на килограмм веса.


Делают также ректальную клизму с пяти-процентным физраствором объемом сто миллилитров с целью вызвать дефекацию. Ее можно вводить и с целью устранения отеков, снижения внутричерепного и артериального давления. Противопоказания – воспаления и эрозия прямой кишки.


Физраствором промывают раны по предписанию хирурга. Также к ранам прикладывают компрессы, смоченные этим лекарством. Это способствует отхождению гноя и гибели вредных микробов.


Физраствором промывают нос с целью лечения и профилактики синусита. Взрослым капают по две капли, детям – по одной в каждую ноздрю. Курс лечения составляет двадцать дней.


Физраствор применяют для ингаляций, добавляя в ингалятор согласно инструкции. Можно проводить смешанные ингаляции, добавляя амброксол к физраствору или другие муколитики. Ингаляции проводятся до трех раз в день по пять-десять минут.


Можно приготовить физраствор самостоятельно дома. Для этого на литр кипяченой воды кладут чайную ложку соли, размешивают. Но такой раствор нельзя использовать для внутривенного введения.

Передозировка


Иногда при неправильном использовании может произойти передозировка.


Симптомы ее:


  • тошнота;


  • рвота;


  • понос;


  • слабость;


  • сонливость;


  • боль в животе;


  • почечная недостаточность;


  • гипертония;


  • судороги;


  • сердцебиение;


  • повышенная температура;


  • повышение уровня натрия в крови;


  • ацидоз.


При таких явлениях следует прекратить употребления лекарства и лечить симптоматически.

Взаимодействие с другими лекарствами


  • Физраствор сочетается с большинством препаратов, особенно бронхолитическими для ингаляций.


  • Однако с нордадреналином он не совместим. Снижает действие энаприлаприла и спираприла.


  • Не совмещается с полимиксином В.


  • Физраствором разводят большинство кристаллических антибиотиков.

свойства и показания к применению физраствора, цена и отзывы

Данный препарат широко применяется в медицинской практике как плазмозамещающее, регидратирующее средство. Так, раствор натрия хлорида (NaCl), или физраствор, в большинстве случаев используют для приготовления капельниц, которые просто незаменимы при рвоте, отравлении и других синдромах, сопровождающихся нарушением водно-солевого баланса. Ознакомьтесь с инструкцией по применению этого лекарственного средства.

Физраствор натрия хлорид

В процессе создания данного фармакологического состава в дистиллированную воду определенным образом вводят соли. При этом каждый последующий компонент добавляется только после полного растворения предыдущего. Кроме того, чтобы в жидкости не образовался осадок, сквозь бикарбонат натрия пропускается углекислый газ. Последней в раствор вводится глюкоза. Четкое соблюдение указанной технологии производства обеспечивает сохранение всех полезных свойств хлорида натрия. В зависимости от процентного соотношения солей выделяют следующие виды растворов:

  1. изотонический (9%) – применяется для приготовления инъекций и капельниц.
  2. гипертонический (10%) – используется как вспомогательный осмотический диуретик при разных серьезных патологических состояниях.

Бутылочка с препаратом Натрия ХлоридБутылочка с препаратом Натрия Хлорид

Фармакологическая группа

По классификации лекарственных веществ хлорид натрия (Natrii chloridum/Sodium chloride) принято относить к регуляторам водно-электролитного баланса и кислотно-щелочного равновесия. Вследствие того, что средство используется для разведения и растворения медикаментов, оно также принадлежит к группе вспомогательных веществ, реактивов и полупродуктов. Кроме того, некоторые специалисты причисляют изотонический раствор натрия хлорида к антиконгестантам – противоотечным лекарственным средствам.

Свойства

Препарат действует как дезинтоксикационное и регидратирующее средство. Хлористый натрий (NaCl) используется для обогащения организма жидкостью и увеличения объема циркулирующей артериальной крови. Такое фармакологическое действие физраствора обуславливается присутствием в нем ионов минеральных веществ, обладающих способностью проникать через клеточную мембрану посредством самых разных транспортных механизмов. Согласно фармакопее, натрия

Натрия хлорид — инструкция по применению, состав, аналоги препарата, дозировки и побочные действия

натрия хлорид

Натрия хлорид является важнейшим неорганическим соединением, поддерживает осмотическое давление плазмы крови, межклеточной жидкости. В организм человека поступает с пищей, ведь это не что иное, как поваренная соль.

После попадания в желудочно-кишечный тракт, соединение быстро растворяется и всасывается в кровь, с ее током распространяется по всему организму.

Дефицит натрия хлорида в организме серьезно сказывается на состоянии здоровья человека. Наиболее частая причина этого — усиленное выведение этого соединения с мочой или калом. Оно всегда следует за водой, поэтому при выраженной диарее и рвоте больной теряет одновременно и жидкость, и хлорид натрия.

Также он покидает организм при обширных ожогах (большой площади), ведь на ее поверхность пропотевает плазма крови, содержащая воду и натрия хлорид.

Помимо этого дефицит этого соединения развивается при гипофункции надпочечников и недостаточном его поступлении с пищей (длительная бессолевая диета).

Дефицит натрия хлорида раньше всего сказывается на состоянии гладкой и скелетной мускулатурах, развиваются судорожные их сокращения и выраженная слабость. Также нехватка вызывает нарушения в работе нервной и сердечно-сосудистой системы.

Форма выпуска и состав

Препарат выпускается в виде раствора исключительно для внутривенного введения. В 1 литре воды растворено 9 граммов натрия хлорида. Как правило, бутылки (которые могут быть стеклянными или пластиковыми) содержат 200 мл готового раствора.

Флаконы нередко транспортируют в замороженном виде, однако использовать их такими нельзя. Перед инфузией нужно оставить их согреваться при комнатной температуре.

Механизм действия

0,9% раствор натрия хлорида является изотоничным плазме крови, поэтому он выводится из нее почками достаточно быстро. Основной смысл его применения в медицине — это наполнение сосудов крови жидкостью при различных заболеваниях, сопровождающихся обезвоживанием.

Еще одним важнейшим его свойством является способность быть растворителем для разных лекарств, сложных химических веществ, если последние нельзя вводить непосредственно в кровяное русло без разведения.

Хлорид натрия не является антисептиком, однако им можно промывать раны и глаза с целью их очистки от грязи, инородных тел, аллергенов. Также его допустимо закапывать в носовые ходы для очистки от слизи, аллергенов.

Показания к применению

Изотонический раствор натрия хлорида сам по себе не оказывает лечебных свойств: он достаточно быстро выводится почками. Однако он необходим в том случае, когда человеку нужно быстро восполнить потерянные объемы жидкости (при кровопотере, диарее, рвоте).

Также некоторые препараты необходимо растворять в нем, если необходимо вводить их медленно капельно (например, некоторые антибиотики, препараты железы, сосудистые лекарства).

Помимо этого, показаниями к применению является дефицит натрия, хлора, различные состояния, приводящие к интоксикации, кишечная непроходимость.

Противопоказания и побочные эффекты

Выраженное повышение уровня натрия хлорида в крови (которое имеет место при чрезмерном вливании физиологического раствора с инфузией) тоже неблагоприятно сказывается на состоянии здоровья.

В одном литре 0,9% раствора натрия хлорида содержит суточная норма натрия и хлора, которое должно поступать внутрь с пищей и жидкостью. Поэтому риск передозировки может возникнуть, если за сутки объем инфузии превысит 1 литр.

Первые признаки — ощущение жажды, спутанность сознания и речи, мышечные спастические сокращения. При серьезной передозировке может даже наступить гипернатриемическая кома.

Если врач правильно рассчитал объем инфузии для больного, то в большинстве случаев терапия проходит без осложнений.

Избыточное введение жидкости внутривенно может быть противопоказано при болезнях почек, приводящих к почечной недостаточности (олиго-, анурия), наличие хронической сердечно-сосудистой недостаточности, особенно в фазе декомпенсации (когда у больного имеются отеки голеней, асцит и др.), при высоком артериальном давлении, при отеке легких и головного мозга, острой левожелудочковой недостаточности, при назначении высоких доз кортикостероидов.

Способ применения и дозы

Применяют физиологический раствор либо внутривенно капельно, либо наружно. Определенной лечебной схемы не существует, в каждом случае доктор выбирает определенный курс с учетом тех показаний, которые послужили причиной для его назначения.

Перед введением флакон согревают до комнатной температуры.

Вводить препарат стоит со скоростью не более 0,5 литра в час. Некоторые препараты (например, внутривенное железо) могут потребовать еще более медленного вв

Натрия хлорид : инструкция по применению

Физраствор лекарства требуется вводить п/к либо в/в методом.

Обычно пациентам назначают внутривенную капельницу. Перед процедурой капельницу с лечебным раствором требуется нагреть до температурной отметки 36-38 градусов. Вводимый человеку объём раствора зависит от его состояния, а вместе с тем от количества утраченной организмом жидкости. Кроме этого при подборе дозы требуется учитывать вес пациента и его возраст.

За день в среднем разрешается вводить 500 мл лекарственного вещества. Скорость введения в среднем равна 540 мл/час. При тяжёлом отравлении объём вводимого препарата может доходить до 3000 мл. При наличии необходимости позволяются инъекции 500 мл раствора, которые вводятся со скоростью, составляющей 70 капель/минута.

Детские дневные порции составляют 20-100 мл/кг. Размер дозировки зависит от возраста, а также веса ребёнка. Необходимо принимать во внимание то, что в случае длительного использования раствора потребуется отслеживать показатели электролитов внутри мочи с плазмой.

Для разведения лекарств, вводимых пациентам через капельницу, требуется использовать в пределах 50-250-ти мл препарата на 1-ну порцию такого ЛС. Особенности инъекции в этих случаях определяются по лекарству, которое растворяют.

Раствор гипертонического типа требуется вводить струйным методом внутривенно.

В случае использования ЛС для быстрого восполнения недостатка ионов NaCl требуется вводить лекарство капельным методом (в дозе 100 мл).

Для выполнения ректальной клизмы, вызывающей опорожнение кишечника, требуется ввести 5%-ный раствор лекарства (доза 100 мл). Кроме этого в течение дня можно вводить 3000 мл физраствора препарата.

Использовать клизмы гипертонического типа нужно медленно, при таких нарушениях: увеличенные показатели ВЧД, отёчности в области сердца или почек, а также гипертония. Размер вводимой дозы – в пределах 10-30-ти мл. Запрещено выполнять подобную клизму, если у пациента наблюдается воспаление либо эрозия внутри толстого кишечника.

Промывать раны гнойного характера нужно в соответствии с назначенной доктором схемой. Компрессы, смоченные в растворе, необходимо прикладывать непосредственно к участку с повреждением или раной. Подобные компрессы помогают выводить гной и уничтожают болезнетворных микробов.

Спрей необходимо закапывать в нос, предварительно его очистив. Доза для взрослых составляет 2 капли в каждую из ноздрей, а для ребёнка – 1 капля. Использовать спрей можно как для терапии, так и в качестве профилактики (в этом случае раствор нужно закапывать в течение приблизительно 20-ти дней).

В виде ингаляций препарат используется для устранения простуды. В таких случаях раствор следует смешивать с бронхолитическими лекарствами. Выполнять ингаляции следует 3 раза/сутки, каждую процедуру по 10 минут.

Если это крайне необходимо, возможно изготовление физраствора самостоятельно. В этом случае требуется растворить в 1 л кипячёной воды 1-ну чайную ложку обычной соли. Если требуется изготовление определённого количества жидкости (к примеру, порция соли составляет 50 г), необходимо провести все нужные измерения. Подобный раствор позволяется использовать местно, для ингаляций с полосканиями, а также для клизм. Но ни при каких условиях не позволяется применять приготовленный самостоятельно раствор для в/в инъекций или обработки глаз либо открытых ран.

trusted-source[34], [35], [36]

Натрия хлорид — инструкция по применению

  • Лекарства

    • Лекарства
    • Классификаторы
    • Беременность
  • БАДы

    • БАДы
    • Классификаторы
    • Беременность
  • Гомеопатия

    • Гомеопатические средства
    • Классификаторы
    • Беременность

Что это такое и может ли оно быть лекарственным?

Что такое хлорит натрия?

Хлорит натрия, также называемый хлористой кислотой, текстоном натриевой соли и минеральным раствором Miracle, состоит из натрия (Na), хлора (Cl) и кислорода (O 2 ).

Было сделано много заявлений о его использовании в качестве лечебной добавки. Однако Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) предупреждает, что это опасное, потенциально опасное для жизни химическое вещество, которое нельзя глотать.

Не путайте хлорит натрия с хлоридом натрия.

Хлорид натрия (NaCl) также называют поваренной солью. Хлорид натрия используется для многих целей, но обычно его считают приправой и пищевым консервантом. Хлорит натрия (NaClO 2 ) обычно используется в промышленных условиях в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства.

Хлорит натрия продается как потребителям, так и промышленным предприятиям для различных целей.

Некоторые потребительские применения хлорита натрия включают:

  • очистка и очистка воды
  • средство для очистки поверхностей в зонах приготовления пищи
  • антимикробная обработка пищевых продуктов, особенно морепродуктов

Большие концентрации хлорита натрия обычно используются в промышленных целях, такие как:

  • отбеливание и удаление тканей, целлюлозы и бумаги
  • стерилизующий агент, используемый на водоочистных сооружениях

Несмотря на отсутствие доказательств, подтверждающих использование хлорита натрия в качестве лекарства, некоторые продолжают поддерживать это химическое вещество, как форма альтернативной медицины.

Среди этих сторонников люди с БАС – также известным как болезнь Лу Герига – сообщают о наиболее положительных преимуществах хлорита натрия.

БАС – редкое неврологическое заболевание, которое постепенно приводит к:

В конечном итоге это состояние может привести к отключению жизненно важных частей тела. Только около 10 процентов людей с этим заболеванием живут более 10 лет после постановки диагноза.

Люди с БАС, которые используют хлорит натрия, сообщают о положительных эффектах, в том числе:

  • повышенная мышечная активность
  • более четкая речь
  • замедленная скорость прогрессирования БАС
  • повышенная гибкость
  • улучшенные двигательные функции, баланс и скорость движения

Хлорит натрия получил одобрение в Европейском Союзе как «орфанное лекарство» для лечения БАС.Эти препараты обычно используются при редких состояниях и не всегда требуют доказанной безопасности и эффективности.

Небольшое количество исследований оценивали хлорит натрия у людей с БАС, но результаты слишком предварительные, чтобы знать, полезен ли он.

Проглатывание хлорита натрия в качестве альтернативной медицины в течение продолжительных периодов времени или в больших дозах небезопасно и может вызвать множество симптомов, в том числе:

Помимо этих симптомов, есть более серьезные проблемы со здоровьем, о которых предупреждают медицинские работники. может возникнуть в результате использования этого химического вещества, например:

В высоких концентрациях хлорит натрия обычно используется в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства.

Прямое воздействие этого химического вещества может привести к:

Хлорит натрия доказал свое промышленное применение, но FDA четко заявляет, что вы не должны принимать его внутрь для лечения или по каким-либо другим причинам.

Небольшие дозы могут быть безопасными, но прием больших доз может быть опасным и привести к тяжелым симптомам, ожогам и осложнениям для здоровья.

Хлорид натрия – список торговых марок с сайта Drugs.com

Важно: Приведенная ниже информация относится к доступным в США продуктам, содержащим хлорид натрия.

Продукт (продукты), содержащий хлорид натрия:

хлорид натрия системный

Торговые марки: Обычный солевой раствор, NebuSal, Saljet Sterile, BD PosiFlush SF с BPC
Класс (ы) препаратов: минералы и электролиты, различные респираторные агенты
Системный раствор хлорида натрия используется при лечении:

  • Медицинские процедуры
  • Синдром постуральной ортостатической тахикардии

натрия хлорид назальный

Торговые марки: Ocean, Saline Nasal Mist, Afrin Saline, Saline Mist
Класс (ы) лекарств: носовые смазки и орошения
Хлорид натрия назальный используется при лечении:

  • Заложенность носа

хлорид натрия офтальмологический

натрия хлорид актуальный

Фирменные наименования: Licefreee
Класс (ы) лекарств: разные местные средства
Натрия хлорид местного применения используется при лечении:

  • Головных вшей

Многокомпонентные препараты, содержащие хлорид натрия:

бисакодил / полиэтиленгликоль 3350 / хлорид калия / бикарбонат натрия / хлорид натрия системный

Торговые марки: HalfLytely и Bisacodyl
Класс (ы) лекарств: слабительные
Бисакодил / полиэтиленгликоль 3350 / хлорид калия / бикарбонат натрия / хлорид натрия. Системное средство используется при лечении:

  • Препарат кишечника

декстроза / натрий хлорид системный

декстроза / хлорид натрия / хлорид калия системный

хлорид калия / хлорид натрия системный

Фирменные наименования: Термотаблоки, буферная соль
Класс (ы) лекарств: минералы и электролиты
Хлорид калия / хлорид натрия системный используется при лечении:

  • Пищевые добавки

См. Также

→ Искать по всем лекарствам .com для хлорида натрия

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь с вашим лечащим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Хлорид натрия | определение хлорида натрия по Медицинскому словарю

натрий

[so´de-um] химический элемент, атомный номер 11, атомная масса 22,990, символ Na. (См. Приложение 6.) Натрий является основным катионом внеклеточной жидкости, составляя от 90 до 95 процентов всех катионов в плазме крови и интерстициальной жидкости; таким образом, он определяет осмоляльность внеклеточной жидкости.Концентрация натрия в сыворотке обычно составляет около 140 мэкв / л. Если уровень натрия и осмоляльность падают, осморецепторы в гипоталамусе стимулируются и вызывают выброс антидиуретического гормона из задней доли гипофиза. Этот гормон увеличивает абсорбцию воды в собирательных протоках почек, поэтому вода сохраняется, а натрий и другие электролиты выводятся с мочой. Если уровень натрия и осмоляльность повышаются, нейроны в центре жажды гипоталамуса стимулируются.Человек, испытывающий жажду, затем выпивает достаточно воды, чтобы восстановить осмоляльность внеклеточной жидкости до нормального уровня.

Снижение концентрации натрия в сыворотке (гипонатриемия) может происходить в различных условиях. Это часто связано с недостаточным объемом жидкости из-за диареи или рвоты, когда вода заменяется быстрее, чем натрий. Это может также произойти при синдроме несоответствующего антидиуретического гормона, на поздних стадиях застойной сердечной недостаточности или цирроза печени, при острой или хронической почечной недостаточности и при терапии диуретиками.Повышение концентрации натрия в сыворотке (гипернатриемия) происходит, когда незаметная потеря воды не заменяется питьем, как у пациента в коме с несахарным диабетом.

аскорбат натрия Витаминная и пищевая добавка для парентерального введения. Он также используется в качестве вспомогательного средства для терапии дефероксамином при лечении хронической токсичности железа.

бензоат натрия противогрибковое средство, также используемое при тестировании функции печени.

бикарбонат натрия NaHCO 3 , белый порошок, обычно встречающийся в домашних условиях.Он находит широкое применение в химии, фармацевтике и потребительских товарах. Иногда его принимают с водой как средство от кислотного расстройства желудка, но не следует использовать регулярно, поскольку при чрезмерном употреблении он может вызвать алкалоз. Его можно смешивать с водой и применять в виде пасты для облегчения боли при лечении легких ожогов, укусов насекомых и укусов насекомых. Стакан воды в ванне поможет уменьшить зуд, вызванный аллергической реакцией. Называется также пищевая сода и бикарбонат соды.

карбонат натрия соединение, которое в настоящее время используется в основном в качестве подщелачивающего агента в фармацевтических препаратах; его использовали в качестве лосьона или ванны при лечении чешуйчатой ​​кожи, а также как моющее средство.

натрия хлорид поваренная соль поваренная, необходимая составляющая организма и, следовательно, диета, участвующая в поддержании осмотического давления крови и тканей; применение включает восполнение электролитов в организме, орошение ран и полостей тела, клизмы, ингаляционные муколитики, местные осмотические офтальмологические средства и приготовление фармацевтических препаратов.Называется также солью. цитрат натрия натриевая соль лимонной кислоты, используемая в качестве антикоагулянта для крови или плазмы, подлежащей фракционированию, или для крови, которая должна храниться. Его также принимают внутрь как подщелачивающее средство для мочи. двухосновный фосфат натрия; соль фосфорной кислоты; используется отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями, его вводят внутривенно в качестве пополнения электролитов, перорально или ректально в качестве слабительного и перорально в качестве подкислителя мочи и для предотвращения образования камней в почках. фторид натрия Средство для профилактики кариеса зубов, используемое при фторировании питьевой воды или местное нанесение на зубы. К препаратам для местного применения относятся гели (гель фторида натрия и фосфорной кислоты, также называемый гелем APF) и растворы (раствор фторида натрия и подкисленного фосфата для местного применения, также называемый раствором APF).

гидроксид натрия NaOH, сильнощелочное и едкое соединение; используется как подщелачивающее средство в фармацевтике.

гипохлорит натрия соединение, обладающее бактерицидными, дезодорирующими и отбеливающими свойствами; используется в растворе для дезинфекции посуды и в разбавленном виде (раствор Дакина) как местное антибактериальное средство. йодид натрия соединение, используемое в качестве источника йода.

лактат натрия соединение, используемое в растворах для восполнения жидкостей и электролитов организма.

одноосновный фосфат натрия 2. мононатриевая соль фосфорной кислоты; используется в буферных растворах. Используемый отдельно или в сочетании с другими фосфатными соединениями, он вводится внутривенно как восполнитель электролитов, перорально или ректально как слабительное и перорально как подкислитель мочи и для предотвращения образования камней в почках. монофторфосфат натрия Средство для профилактики кариеса, применяемое местно на зубы. нитрит натрия антидот при отравлении цианидом; также используется в качестве консерванта в колбасах и других продуктах питания. нитропруссид натрия антигипертензивное средство, используемое для лечения острой застойной сердечной недостаточности и гипертонического криза, а также для создания контролируемой гипотензии во время операции; также используется как реагент. фенилбутират натрия средство, используемое в качестве дополнительного лечения для контроля гипераммониемии при нарушениях ферментов цикла мочевины у детей. пропионат натрия соль, используемая как противогрибковый консервант в пищевых продуктах и ​​фармацевтических препаратах, а также как местное противогрибковое средство.

Энциклопедия и словарь Миллера-Кина по медицине, сестринскому делу и смежному здоровью, седьмое издание. © 2003 Saunders, принадлежность Elsevier, Inc. Все права защищены.

Хлорид натрия – информация о веществе

Это вещество производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве 100 000 – 1 000 000 тонн в год.

Это вещество используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широкое применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.

Потребительское использование

Это вещество используется в следующих продуктах: косметика и средства личной гигиены, удобрения, антифризы, парфюмерия и парфюмерия, а также химикаты для очистки воды.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в результате: использования в помещении (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и на открытом воздухе.

Срок службы изделия

Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: составлении смесей, производстве изделий, составлении материалов и вспомогательных технологических средствах на промышленных объектах.
Другой выброс этого вещества в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате: использования внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, полы, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, изделия из бумаги и картона , электронное оборудование), наружное использование в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы), наружное использование и внутреннее использование (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства для ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, отдушки и освежители воздуха).
Это вещество можно найти в сложных изделиях, выпуск которых не предусмотрен: машины, механические устройства и электрические / электронные продукты (например, компьютеры, фотоаппараты, лампы, холодильники, стиральные машины).
Это вещество может быть найдено в продуктах с материалами на основе: камня, гипса, цемента, стекла или керамики (например, посуда, кастрюли / сковороды, контейнеры для хранения пищевых продуктов, строительные и изоляционные материалы), бумаги (например, салфетки, предметы женской гигиены, подгузники. , книги, журналы, обои) и ткани, текстиль и одежда (например,грамм. одежда, матрас, шторы или ковры, текстильные игрушки).

Широкое применение профессиональными рабочими

Это вещество используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства для очистки воды, удобрения, химикаты для очистки воды, антифризы, средства для обработки текстиля и красители, лабораторные химикаты, косметика и средства личной гигиены продукты, чернила и тонеры, химикаты и красители для бумаги.
Это вещество используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство, строительные работы, научные исследования и разработки, печать и воспроизведение записанных носителей информации, а также медицинские услуги.
Это вещество используется для производства: текстиля, кожи или меха, древесины и изделий из дерева и пищевых продуктов.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в результате: использования на открытом воздухе, в помещении (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства по уходу за автомобилем, краски, покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и при использовании на открытом воздухе в тесных системах с минимальный выброс (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).

Состав или переупаковка

Это вещество используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства для обработки воды, чернила и тонеры, средства для обработки текстиля и красители, средства для обработки кожи, химикаты и красители для бумаги, косметика и средства личной гигиены , продукты для покрытий, продукты для обработки металлических поверхностей и продукты для обработки неметаллических поверхностей.
Попадание в окружающую среду этого вещества может происходить в результате промышленного использования: составления смесей, составления рецептур в материалах, при производстве изделий и вспомогательных средствах обработки на промышленных объектах.

Использование на промышленных объектах

Это вещество используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства для обработки воды, чернила и тонеры, средства для обработки текстиля и красители, средства для обработки кожи, химикаты и красители для бумаги, химикаты для обработки воды, металлические поверхности продукты для обработки и покрытия.
Это вещество используется в следующих областях: составление смесей и / или переупаковка.
Это вещество используется для производства: текстиля, кожи или меха, целлюлозы, бумаги и бумажных изделий, химикатов, минеральных продуктов (например,грамм. штукатурки, цемент) и электрическое, электронное и оптическое оборудование.
Поступление в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: в производстве изделий, в вспомогательных средствах обработки на промышленных объектах, в составлении смесей, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в составе материалов. и веществ в закрытых системах с минимальным выбросом.

Производство

Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить в результате промышленного использования: производство вещества, как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), веществ в закрытых системах с минимальным высвобождением, состав смесей и технологических добавок на промышленных объектах.

Хлорид натрия

0,0175

К
86 ° F
545.67 ° R

Температура гр / 100,00 гр вода гр / 100,00 гр этанол гр / 100,00 гр этанол 40% гр / 100,00 гр этанола 50% гр / 100,00 гр этанола 75% гр / 100,00 гр метанола гр / 100,00 гр глицерина гр / 100, 00 гр ДМСО гр / 100,00 гр этилацетат гр / 100,00 гр этиленгликоль гр / 100,00 гр соляная кислота гр / 100,00 гр уксусная кислота гр / 100,00 гр пропанол гр / 100,00 гр изопропанол гр / 100,00 гр изобутанол гр / 100,00 гр 1-бутанол гр / 100,00 гр 2-бутанол гр / 100,00 гр 1-пентанол 9027 0

гр / 100,00 гр 1-гексанол гр / 100,00 гр аммиак гр / 100,00 гр гидразин гр / 100,00 гр гидроксиламин гр / 100,00 гр диметилформамид гр / 100,00 гр N-метилформамид гр / 100,00 гр формамид гр / 100,00 гр ацетонитрил гр / 100,00 гр изоамиловый спирт гр / 100,00 гр бензиловый спирт
0 ° C

273.15 K
32 ° F
491,67 ° R

35,7

35,7 г / 100 г
26,308%

46,4

46,4 г / 100 г
31,6943%

12,9

12,9 г / 100 г
11,426%

10 ° C

283.15 K
50 ° F
509,67 ° R

~ 35,8

35,8 г / 100 г
26,362%

15 ° C

288,15 K
59 ° F
518,67 ° R

~ 35,9

35,9 г / 100 г
26,416%

13.25

13,25 г / 100 г
11,7%

9,77

9,77 г / 100 г
8,9%

0,661

0,661 г / 100 г
0,657%

87

20 ° C

293,15 K
68 ° F
527,67 ° R

35,9

35.9 г / 100 г
26,416%

0,7

0,7 г / 100 г
0,695%

1,43

1,43 г / 100 г
1,41%

0,0005

5,0e-4 г / 100 г
4,999975e-4%

0,005

0,005 г / 100 г
0,005%

0,002

0,002 0 г / 100002%

0,001

0,001 г / 100 г
9,9999e-4%

8

8 г / 100 г
7,407%

14,7 / 100000 г %

0,00015

1,5e-4 г / 100 г
1,499998e-4%

0,0016

0,0016 г / 100 г
0,0016%

017 г / 100 г
0,017%

25 ° C

298,15 K
77 ° F
536,67 ° R

36,02

36,02 г / 100 г
26,481%

90 0,09 0,06 г / 100 г
0,06%

~ 0,71

0,71 г / 100 г
0,705%

1,39

1,39 г / 100 г
1,371%

.2 г / 100 г
7,579%

0,5

0,5 г / 100 г
0,498%

0,24

0,24 г / 100 г
0,239%

7,15

900 г 6,673%

0,012

0,012 г / 100 г
0,012%

0,0027

0,0027 г / 100 г
0,0027%

0.00047

4,7e-4 г / 100 г
4,699978e-4%

0,04

0,04 г / 100 г
0,04%

3,2

3,2 г / 100 г
3,10

9,4

9,4 г / 100 г
8,592%

0,00025

2,5e-4 г / 100 г
2,499994e-4%

36,15

36,15 г / 100 г
26,552%

~ 0,06

0,06 г / 100 г
0,06%

~ 0,715 г / 100 г2
%

1,38

1,38 г / 100 г
1,361%

0,11

0,11 г / 100 г
0,11%

0,074 0,074 г0739%

40 ° C

313,15 K
104 ° F
563,67 ° R

90 100902 36,43 г
26,702%

~ 0,07

0,07 г / 100 г
0,07%

0,736

0,736 г / 100 г
0,731%

1.33

1,33 г / 100 г
1,313%

50 ° C

323,15 K
1 122 ° F
° R

36,78

36,78 г / 100 г
26,89%

0,07

0,07 г / 100 г
0,07%

~ 0.84

0,84 г / 100 г
0,833%

1,25

1,25 г / 100 г
1,235%

60 ° C

333,15 K
140 ° F
599,67 ° R

37,19

37,19 г / 100 г
27,108%

~ 0,07

0.07 г / 100 г
0,07%

~ 0,94

0,94 г / 100 г
0,931%

1,24

1,24 г / 100 г
1,225%

70 ° C

343,15 K
158 ° F
617,67 ° R

37,62

37.62 г / 100 г
27,336%

~ 0,08

0,08 г / 100 г
0,0799%

1,033

1,033 г / 100 г
1,022%

87

80 ° C

353,15 K
176 ° F
635,67 ° R

38.13

38,13 г / 100 г
27,604%

0,08

0,08 г / 100 г
0,0799%

90 ° C

363,15 K
194 ° F
653,67 ° R

~ 38,8

38,8 г / 100 г
27,954%

0.162

0,162 г / 100 г
0,162%

100 ° C

373,15 K
212 ° F
671,67 ° R

39,4

39,4 г / 100 г
28,264%

00 период 3

СВОЙСТВА ПЕРИОДА 3 ХЛОРИДОВ

 

На этой странице рассмотрены структуры хлоридов элементов периода 3 (от натрия до серы), их физические свойства и их реакции с водой.

Хлор и аргон опускаются – хлор, потому что бессмысленно говорить о «хлористом хлоре», и аргон, потому что он не образует хлорид.

 

Краткое изложение тенденций

Хлориды

Мы рассмотрим следующие хлориды:

NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 PCl 5 S 2 PCl 2

1

Существует три хлорида серы, но единственный, упомянутый в любой из учебных программ Великобритании (уровень A или его эквиваленты), – это S 2 Cl 2 .

Как вы увидите позже, хлорид алюминия в некоторых случаях существует в виде димера, Al 2 Cl 6 .

 

Сооружения

Хлорид натрия и хлорид магния являются ионными веществами и состоят из гигантских ионных решеток при комнатной температуре

Хлорид алюминия и хлорид фосфора (V) – опасные штуки! Они меняют свою структуру с ионной на ковалентную, когда твердое тело превращается в жидкость или пар. Подробнее об этом позже на этой странице.

Остальные – простые ковалентные молекулы.

 

Температура плавления и кипения

Хлориды натрия и магния представляют собой твердые вещества с высокими температурами плавления и кипения из-за большого количества тепла, необходимого для преодоления сильного ионного притяжения.

Остальные – жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления. Не говоря уже о случаях хлорида алюминия и хлорида фосфора (V), где ситуация довольно сложная, в других случаях привлекательными будут гораздо более слабые межмолекулярные силы, такие как силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.Они различаются в зависимости от размера и формы молекулы, но всегда будут намного слабее, чем ионные связи.


Примечание: Перейдите по этой ссылке, если вы не уверены в межмолекулярных взаимодействиях, таких как силы дисперсии Ван-дер-Ваальса.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Электропроводность

Хлориды натрия и магния являются ионными, поэтому в расплаве они подвергаются электролизу .Электричество передается за счет движения ионов и их разряда на электродах.

В случае хлорида алюминия и хлорида фосфора (V) твердое вещество не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться. В жидкости (там, где она существует – оба они возвышаются при обычном давлении) они преобразовались в ковалентную форму и, следовательно, тоже не проводят.

Остальные хлориды не проводят электричество ни в твердом, ни в расплавленном состоянии, потому что у них нет ионов или подвижных электронов.

 

Реакции с водой

Приблизительно простые ионные хлориды (хлорид натрия и магния) просто растворяются в воде.

Все остальные хлориды реагируют с водой различными способами, описанными ниже для каждого отдельного хлорида. Реакция с водой известна как гидролиз .


Предупреждение: Остальная часть этой страницы содержит довольно много деталей о различных хлоридах, охватывающих материал из всех учебных программ британского уровня A (или его эквивалента).Очень маловероятно, что вам все это понадобится, и вполне возможно, что ваши экзаменаторы позволят (или даже ожидают) упрощения в некоторых случаях.

Важно знать, чего ожидают экзаменаторы. Очевидно, вам следует проверить свой учебный план, но вам также необходимо просмотреть прошлые работы и отметить схемы, чтобы вы знали, что на самом деле спрашивают ваши экзаменаторы. Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании и не получили ничего из этого, перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше, чтобы узнать, как их получить.

Было бы также полезно посмотреть книги, написанные специально для вашей учебной программы. Они будут проверены вашими экзаменаторами, и они вряд ли смогут спорить с тем, что вы в них найдете. Посмотрите на страницу предложений учебников, чтобы найти некоторые из доступных книг.


 

Индивидуальные хлориды

Натрия хлорид, NaCl

Хлорид натрия – простое ионное соединение, состоящее из гигантского массива ионов натрия и хлорида.

Небольшой образец решетки хлорида натрия выглядит так:

Обычно это изображается в разобранном виде как:

Сильное притяжение между положительными и отрицательными ионами требует большого количества тепловой энергии для разрушения, поэтому хлорид натрия имеет высокие температуры плавления и кипения.

Он не проводит электричество в твердом состоянии, потому что в нем нет подвижных электронов, а ионы не могут двигаться.Однако при плавлении подвергается электролизу.

Хлорид натрия просто растворяется в воде с образованием нейтрального раствора.


Примечание: По этой ссылке вы найдете более подробно структуру и физические свойства хлорида натрия (включая объяснение того, как нарисовать последнюю диаграмму).

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Хлорид магния, MgCl 2

Хлорид магния также является ионным, но с более сложным расположением ионов, что позволяет иметь в два раза больше ионов хлора, чем ионов магния.Эта структура не нужна для целей UK уровня A.

Опять же, требуется много тепловой энергии для преодоления притяжения между ионами, поэтому точки плавления и кипения снова высоки.


Примечание: Но здесь есть проблема! Можно ожидать, что притяжение между ионами магния и ионами хлора будет больше, чем между ионами натрия и хлора, из-за дополнительного заряда магния. Однако хлорид магния плавится при более низкой температуре , чем хлорид натрия, и точки кипения почти идентичны (с точностью до одного градуса).

Наиболее вероятное объяснение этого состоит в том, что хлорид магния менее чисто ионный, чем мы обычно предполагаем, и демонстрирует небольшую степень ковалентности. Это означает, что вы не можете провести простое сравнение между температурами плавления и кипения хлорида магния и более чисто ионного хлорида натрия.

Наиболее чисто ионным из галогенидов магния является фторид магния, поскольку он имеет наибольшую разницу в электроотрицательности между магнием и галогеном. Фактически, фторид магния имеет значительно более высокие температуры плавления и кипения, чем фторид натрия, чего и следовало ожидать от большей привлекательности из-за дополнительного заряда на ионе магния.


Твердый хлорид магния не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться. Однако он подвергается электролизу, когда ионы освобождаются при плавлении.

Хлорид магния растворяется в воде с образованием слабокислого раствора (pH = приблизительно 6).


Примечание: Это тот момент, когда вам нужно точно знать, что ваши экзаменаторы хотят, чтобы вы сказали по этому поводу, просмотрев свой учебный план, прошлые работы и схемы оценок.

Некоторые исследователи просто говорят, что хлорид магния просто растворяется в воде. Однако это не объясняет слегка пониженный pH. С другой стороны, нет смысла изучать сложную химию, если все, что вам нужно, – это упрощение. Однако имейте в виду, что это упрощение.


Когда ионы магния отрываются от твердой решетки и переходят в раствор, между ионами 2+ и молекулами воды возникает достаточное притяжение, чтобы образовались координационные (дативные ковалентные) связи между ионами магния и неподеленными парами на окружающих молекулах воды. .

Образуются

ионов гексааквамагния, [Mg (H 2 O) 6 ] 2+ .


Примечание: Вы найдете связывание в ионах этого типа, обсуждаемое со ссылкой на соответствующий ион алюминия на странице, посвященной координатному (дательному ковалентному) связыванию. Магниевый корпус точно такой же.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Ионы этого типа являются кислотными – степень кислотности зависит от того, насколько электроны в молекулах воды притягиваются к металлу в центре иона.Водороды сделаны более положительными, чем они могли бы быть в противном случае, и их легче оттягивать с помощью основания.

В случае магния степень искажения довольно мала, и лишь небольшая часть атомов водорода удаляется основанием – в данном случае молекулами воды в растворе.


Примечание: Цветовая кодировка используется во избежание путаницы между молекулами воды, присоединенными к иону, и молекулами в растворе.


Присутствие ионов гидроксония в растворе делает его кислым. Тот факт, что их образовалось не так много (положение равновесия лежит значительно левее), означает, что раствор является слабокислым.

Вы также можете найти последнее уравнение в упрощенной форме:

Ионы водорода в растворе – это ионы гидроксония. Если вы используете эту форму, обязательно укажите государственные символы.


Примечание: Вы можете узнать больше о кислотности гексааква-ионов, перейдя по этой ссылке.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Хлорид алюминия, AlCl 3

Электроотрицательность увеличивается по мере прохождения периода, и к тому времени, когда вы дойдете до алюминия, разницы в электроотрицательности между алюминием и хлором будет недостаточно для того, чтобы образовалась простая ионная связь.

Хлорид алюминия сложен тем, что его структура изменяется при повышении температуры.

При комнатной температуре алюминий в хлориде алюминия является 6-координированным. Это означает, что каждый алюминий окружен 6 атомами хлора. Структура представляет собой ионную решетку, хотя и с большой ковалентностью.

При обычном атмосферном давлении хлорид алюминия возгоняется (прямо из твердого состояния превращается в пар) примерно при 180 ° C. Если давление повышается до чуть более 2 атмосфер, вместо этого он плавится при температуре 192 ° C.

Обе эти температуры, конечно, совершенно неправильны для ионного соединения – они слишком низкие. Они предполагают сравнительно слабое притяжение между молекулами, а не сильное притяжение между ионами.

При этих температурах изменяется координация алюминия. Он становится 4-скоординированным – каждый алюминий теперь окружен 4 хлорными соединениями, а не 6.

Произошло то, что исходная решетка превратилась в молекулы Al 2 Cl 6 .Если вы прочитали упомянутую выше страницу о скреплении координат, вы увидите, что это структура:

Это преобразование, конечно, означает, что вы полностью потеряли ионный характер – вот почему хлорид алюминия испаряется или плавится (в зависимости от давления).

Между этими димерами и простыми молекулами AlCl 3 существует равновесие. При дальнейшем повышении температуры положение равновесия все более смещается вправо.

Сводка

  • При комнатной температуре твердый хлорид алюминия имеет ионную решетку с большим ковалентным характером.

  • При температурах около 180 – 190 ° C (в зависимости от давления) хлорид алюминия принимает молекулярную форму, Al 2 Cl 6 . Это заставляет его плавиться или испаряться, потому что теперь существует только сравнительно слабое межмолекулярное притяжение.

  • По мере увеличения температуры он все больше распадается на простые молекулы AlCl 3 .

 

Твердый хлорид алюминия не проводит электричество при комнатной температуре, потому что ионы не могут двигаться. Расплавленный хлорид алюминия (возможен только при повышенном давлении) не проводит электричество, потому что больше нет ионов.


Примечание: Один очень надежный источник сообщает, что, хотя твердый хлорид алюминия имеет нулевую проводимость при комнатной температуре, он проводит чуть ниже точки плавления.На данный момент мне не удалось это подтвердить – и я не понимаю, почему это могло произойти.


Реакция хлорида алюминия с водой драматична. Если вы уроните воду на твердый хлорид алюминия, вы получите бурную реакцию с образованием облаков паров газообразного хлористого водорода.

Если вы добавите твердый хлорид алюминия в избыток воды, он все равно будет разбрызгиваться, но вместо газообразного хлористого водорода образуется кислый раствор.Раствор хлорида алюминия обычных концентраций (например, около 1 моль-дм -3 ) будет иметь pH около 2 – 3. Более концентрированные растворы будут ниже этого.

Хлорид алюминия реагирует с водой, а не просто растворяется в ней. В первом случае ионы гексаакваалюминия образуются вместе с хлорид-ионами.

Вы увидите, что это очень похоже на уравнение хлорида магния, приведенное выше – единственная реальная разница – это заряд на ионе.

Этот дополнительный заряд довольно сильно притягивает электроны от молекул воды к алюминию. Это делает атомы водорода более положительными и поэтому их легче удалить из иона. Другими словами, этот ион намного более кислый, чем в соответствующем случае магния.

Эти состояния равновесия (что бы вы ни выбрали) лежат правее, поэтому образующийся раствор более кислый – в нем больше ионов гидроксония.

или проще:

Мы пока не учли выброс хлористого водорода, образующийся при небольшом количестве воды.

Все, что происходит, это то, что из-за тепла, выделяемого в реакции, и концентрации образующегося раствора ионы водорода и ионы хлора в смеси объединяются в молекулы хлористого водорода и выделяются в виде газа. При большом избытке воды температура никогда не становится достаточно высокой для этого – ионы просто остаются в растворе.

 

Тетрахлорид кремния, SiCl 4

Тетрахлорид кремния представляет собой простой ковалентный хлорид, не требующий особого внимания.Между кремнием и хлором нет достаточной разницы в электроотрицательности, чтобы они образовали ионные связи.

Тетрахлорид кремния представляет собой бесцветную жидкость при комнатной температуре, которая дымится во влажном воздухе. Единственное притяжение между молекулами – это дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса.

Он не проводит электричество из-за недостатка ионов или подвижных электронов.

Он дымится во влажном воздухе, поскольку реагирует с водой в воздухе с образованием хлористого водорода.Если добавить воду в тетрахлорид кремния, произойдет бурная реакция с образованием диоксида кремния и паров хлористого водорода. В большом избытке воды хлористый водород, конечно, растворяется с образованием сильнокислого раствора, содержащего соляную кислоту.

 

Хлориды фосфора

Существует два хлорида фосфора – хлорид фосфора (III), PCl 3 , и хлорид фосфора (V), PCl 5 .

Хлорид фосфора (III) (трихлорид фосфора), PCl 3

Это еще один простой ковалентный хлорид – снова дымящаяся жидкость при комнатной температуре.

Это жидкость, потому что между молекулами действуют только силы дисперсии Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольные притяжения.


Примечание: Молекула хлорида фосфора (III) имеет постоянный диполь, поэтому возможны диполь-дипольные притяжения.На странице об электроотрицательности обсуждается полярные молекулы и полярные связи. Случай хлорида фосфора (III) очень похож на CHCl 3 (обсуждается на этой странице), за исключением того, что в верхней части молекулы находится неподеленная пара электронов, а не атом водорода.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже.


Он не проводит электричество из-за недостатка ионов или подвижных электронов.

Хлорид фосфора (III) бурно реагирует с водой. Вы получаете фосфорную кислоту H 3 PO 3 и пары хлористого водорода (или раствор, содержащий соляную кислоту, если используется много воды).


Примечание: Фосфорная кислота также известна как ортофосфористая кислота или фосфоновая кислота. Обратите внимание на окончание «-ous» в первых двух именах. Это не орфографическая ошибка – это правда! Его используют, чтобы отличить его от фосфорной кислоты, которая совершенно иная (см. Ниже).


Хлорид фосфора (V) (пентахлорид фосфора), PCl 5

К сожалению, хлорид фосфора (V) имеет более сложную структуру.

Хлорид фосфора (V) представляет собой белое твердое вещество, которое сублимируется при 163 ° C. Чем выше температура, тем больше хлорид фосфора (V) диссоциирует (обратимо расщепляется) с образованием хлорида фосфора (III) и хлора.

Твердый хлорид фосфора (V) содержит ионы, поэтому при комнатной температуре он находится в твердом состоянии.В образовании ионов участвуют две молекулы PCl 5 .

Ион хлора переходит от одной из исходных молекул к другой, оставляя положительный ион [PCl 4 ] + и отрицательный ион [PCl 6 ] .

При 163 ° C хлорид фосфора (V) превращается в простую молекулярную форму, содержащую молекулы PCl 5 . Поскольку между ними действуют только силы дисперсии Ван-дер-Ваальса, он затем испаряется.

Твердый хлорид фосфора (V) не проводит электричество, потому что ионы не могут двигаться.


Примечание: Хлорид фосфора (V), однако, подвергается электролизу в подходящем растворителе, с которым он не реагирует. Например, Неорганическая химия Хеслопа и Робинсона цитирует его как проводящее электричество в растворе в метилнитрите, CH 3 ONO.


Хлорид фосфора (V) бурно реагирует с водой с образованием паров хлористого водорода.Как и в случае с другими ковалентными хлоридами, при наличии достаточного количества воды они растворяются с образованием раствора, содержащего соляную кислоту.

Реакция проходит в два этапа. В первом случае с холодной водой образуется оксихлорид фосфора POCl 3 вместе с HCl.

Если вода кипит, хлорид фосфора (V) вступает в реакцию с образованием фосфорной кислоты (V) и большего количества HCl. Фосфорная (V) кислота также известна как фосфорная кислота или ортофосфорная кислота.

Общее уравнение кипящей воды – это просто комбинация этих двух:


Примечание: Я не совсем доволен условиями этих реакций. В нескольких источниках упоминается необходимость кипячения воды для второй половины реакции, но некоторые не указывают температуру. Все паспорта безопасности, доступные в Интернете, говорят о том, что оксихлорид фосфора сильно реагирует с водой, без каких-либо указаний на то, что его нужно нагревать.


Дихлорид дисеры, S 2 Класс 2

Дихлорид дисульфура – лишь один из трех хлоридов серы, но он единственный, упомянутый в программах уровня A в Великобритании. Возможно, это связано с тем, что именно он образуется, когда хлор вступает в реакцию с горячей серой.

Дихлорид дисульфура – это простая ковалентная жидкость – оранжевого цвета и с запахом!

Фигуру на удивление сложно нарисовать убедительно! Все атомы собраны в линию, но скручены:

Причина рисования формы – дать намек на то, какого рода межмолекулярные притяжения возможны.В молекуле нет плоскости симметрии, а это означает, что у нее будет общий постоянный диполь.

Жидкость обладает дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольным притяжением.

В дихлориде серы нет ионов и подвижных электронов, поэтому он никогда не проводит электричество.

Дихлорид дисеры медленно реагирует с водой с образованием сложной смеси веществ, включая соляную кислоту, серу, сероводород и различные серосодержащие кислоты и анионы (отрицательные ионы).Невозможно написать для этого единственное уравнение – да и на экзамене такое невозможно.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели отправиться?

В меню «Период 3». . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню. . .

 


© Джим Кларк, 2005 г. (последнее изменение – октябрь 2014 г.)

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *